Ребят, подскажите, откуда в задании числа? Очень хочу понять)
спасибо!
по какому уравнению можно определить величину а(+-) растовора Al2(SO4)3 с моляльностью m и коэф. активности y
а. m*y в степени 1/5
б. 108 * m*y
b. 108 в степени 1/2 m*y
г/ 108 в степени 1/5 m*y
ребят,MnSO4+H2S,реакция прочитал,что не идет.а у меня потемнел р-р.я не прав,наверно,перепутал записи?
просто был нитрат свинца + H2S и MnSO4+H2S.в одной пробирки потемнел,в другой реакция не идет
сам вопрос в степени окисления
MnO4+2H20 +3е=MnO2+4OH
как вот считать,что 3 электрона?считать заряды в правой и в левой части,т.е. MnO4=Mn(2+)и O(8-),вода 0.Справа Mn(2-) и O(4-)
в общем то,как получить 3 электрона??