1. Структурная формула K2SO4 записывается так _____________________
2. Молярная масса эквивалента гидроксида алюминия равна (г/моль):________
3. К 27,6 г карбоната калия добавили 31,5 г азотной кислоты, объем выделившегося при этом CO2 равен ___________
4. При сгорании 4,2 г органического вещества образовались 13,2 г СО2 и 5,4 г Н2О. Относительная плотность этого вещества по воздуху 2,9. Молекулярная формула вещества_________
5. Ядро состоит из:__________
6. Периодом называют______________
7. Квантовое число, характеризующее энергию электрона, называют_____ и обозначают____
8. Электронную конфигурацию атома магния можно представить следующим образом:____________________
9. Наборы квантовых чисел для не спаренных электронов атома Sb
10. Тепловой эффект реакции 2Cu(т) + O2(г) = 2CuO(т) равен 311 кДж. При окислении 6 кг меди выделится _________ кДж
11. Реакция, для которой ∆Gр= 0 кДж/моль, протекает: a) в прямом; б) обратном направлении; в) находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ): ______
12. ЗДМ для реакции: 2Na(т) + Cl2(г) = 2NaCl(г) _______
13. Скорость химической реакции С(т)+О2(г) = СО2(г)при увеличении начальной концентрации кислорода в 4 раза, увеличиться в ____раза.
14. При увеличении давления и уменьшении температуры равновесие реакции С(т)+О2(г) = СО2(г) сместиться: а)влево; б)вправо; в) не измениться (выбрать правильный ответ):_________________________________________________________________
15. Записать выражение для константы химического равновесия реакции:
2HI(г) ↔ H2(г)+ I2(г)________________
16. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия сульфита калия и нитрата серебра записываются так __________
17. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза сульфида натрия записываются так: _________реакция среды: а) нейтральная; б) кислая; в) щелочная (выбрать правильный ответ)_______
18. Молярная и нормальная концентрации 28% - го раствора соляной кислоты с плотностью 1,21 г/мл равны___________
19. рН 0,0004н раствора Са(ОН)2 (К= 3,1·103) равно_____
20. Ионная сила раствора, содержащего 51г CuCI2 в 17л раствора равна_____________
21. Осмотическое давление раствора содержащего: 26г С2Н5ОН в 6,5л раствора (Т=298К) равно:__________
22. Растворимость AI(OH)3 равна 2,26·10-7 г/л, ПР=__________
23. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса Sb2S3 + HNO3 → HSbO3 + H2SO4 + NO2 + H2O, (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель).
24. Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора хлорида меди с медными электродами, записывают так:_____________
25. Составить гальванический элемент из электродов: Al и Sn записать электродные и суммарную реакции:___________
26. Коррозии при контактах алюминия и олова подвергаться будет:________. Записать уравнение электрохимической коррозии:_____________