1. Структурная формула K
2
SO
4
записывается так _____________________
2. Молярная масса эквивалента гидроксида алюминия равна (г/моль):________
3. К 27,6 г карбоната калия добавили 31,5 г азотной кислоты, объем выделившегося при этом CO
2
равен ___________
4. При сгорании 4,2 г органического вещества образовались 13,2 г СО
2
и 5,4 г Н
2
О. Относительная плотность этого вещества по воздуху 2,9. Молекулярная формула вещества_________
5. Ядро состоит из:__________
6. Периодом называют______________
7. Квантовое число, характеризующее энергию электрона, называют_____ и обозначают____
8. Электронную конфигурацию атома магния можно представить следующим образом:____________________
9. Наборы квантовых чисел для не спаренных электронов атома Sb
10. Тепловой эффект реакции 2Cu
(т)
+ O
2(г)
= 2CuO
(т)
равен 311 кДж. При окислении 6 кг меди выделится _________ кДж
11. Реакция, для которой ∆Gр= 0 кДж/моль, протекает: a) в прямом; б) обратном направлении; в) находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ): ______
12. ЗДМ для реакции: 2Na(т) + Cl2(г) = 2NaCl(г) _______
13. Скорость химической реакции С
(т)
+О
2(г)
= СО
2(г)
при увеличении начальной концентрации кислорода в 4 раза, увеличиться в ____раза.
14. При увеличении давления и уменьшении температуры равновесие реакции С
(т)
+О
2(г)
= СО
2(г)
сместиться: а)влево; б)вправо; в) не измениться (выбрать правильный ответ):_________________________________________________________________
15. Записать выражение для константы химического равновесия реакции:
2HI
(г)
↔ H
2(г)
+ I
2(г)
________________
16. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия сульфита калия и нитрата серебра записываются так __________
17. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза сульфида натрия записываются так: _________реакция среды: а) нейтральная; б) кислая; в) щелочная (выбрать правильный ответ)_______
18. Молярная и нормальная концентрации 28% - го раствора соляной кислоты с плотностью 1,21 г/мл равны___________
19. рН 0,0004н раствора Са(ОН)
2
(К= 3,1·10
3
) равно_____
20. Ионная сила раствора, содержащего 51г CuCI
2
в 17л раствора равна_____________
21. Осмотическое давление раствора содержащего: 26г С
2
Н
5
ОН в 6,5л раствора (Т=298К) равно:__________
22. Растворимость AI(OH)
3
равна 2,26·10
-7
г/л, ПР=__________
23. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса Sb
2
S
3
+ HNO
3
→ HSbO
3
+ H
2
SO
4
+ NO
2
+ H
2
O, (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель).
24. Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора хлорида меди с медными электродами, записывают так:_____________
25. Составить гальванический элемент из электродов: Al и Sn записать электродные и суммарную реакции:___________
26. Коррозии при контактах алюминия и олова подвергаться будет:________. Записать уравнение электрохимической коррозии:_____________