AlenaS
-
Постов
19 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные AlenaS
-
-
-
-
Какие защитные покрытия Вы будите использовать при защите металлов:
а) от высокотемпературной газовой коррозии?
б) от электрохимической коррозии?
-
-
Никто не знает как решать эту задачу??О_о
-
-
-
Ребят!!! Может мне кто-нибудь сказать верно решена задача или нет? И как определить порядок реакции в этой задаче (для чайников)
-
Константа скорости разложения N2O5 при 25 градусах Цельсия равна 3,46*10-5 c-1, а при 55 градусах Цельсия 4,98*10-4 с-1. Вычислить температурный коэффициент.
-
Вот сама задача:
Предполагают, что распад озона по уравнению: 2O3=3O2 протекает через стадии:
1)O3=O2+O - быстрая;
2)O+O3=2O2 - медленная;
Каков вид кинетического уравнения скорости? Каков порядок реакции?
Вот решение:
Медленная стадия определяет скорость. Стало быть, v = k*[O]*[O3]. Быстрая стадия, можно считать, находится в равновесии, и описывается константой равновесия:
K = [O2]*[O]/[O3]
Отсюда [O] = K*[O3]/[O2], v = kK*[O3]2/[O2]
Концентрация кислорода в воздухе велика и практически постоянна, так что получаем реакцию второго порядка. Точнее, псевдо-второго, по аналогии с широко распространенными реакциями псевдо-первого порядка.
Я хочу понять принцып определения порядка реакции.
-
Тут получается 3 или 1(поскольку степень знаменателя вычитается)???
-
V=(k*Kравн *[O3]2 )/[O2]
Как определить порядок реакции?
-
Какая из указанных на графике прямых характеризует второй порядок реакции и почему?
-
Написать выражение константы равновесия реакции: Н2®+Cl2® = 2HCl®
-
Извиняюсь ΔHH2O = -386кДж/моль
-
Константа скорости разложения N2O5 при 25 градусах Цельсия равна 3,46*10-5 c-1, а при 55 градусах Цельсия 4,98*10-4 с-1. Вычислить температурный коэффициент и энергию активации.
-
Предполагают, что распад озона по уравнению: 2O3=3O2 протекает через стадии:
1)O3=O2+O - быстрая;
2)O+O3=2O2 - медленная;
Каков вид кинетического уравнения скорости? Каков порядок реакции?
-
Вычислить тепловой эффект реакции:
4HCl+O2=2H2O+2Cl2, исходя из теплот образования:
ΔHHCl = -92,3 кДж/моль ; ΔHH2O = -286кДж/моль
Электрохимические процессы при контактной коррозии.
в Решение заданий
Опубликовано
Какие электрохимические процессы будут иметь место при контактной коррозии в атмосферных условиях следующих пар металлов:
а)медь - цинк б)никель - серебро