Помогите, пожалуйста.
Вычислите I в растворе содержащем 0,1 М НСl и 0,01 М H2SO4. Вычислите pH и paH+ в растворе этих кислот.
Если сначала найти ионную силу в растворе, I=См(HCl) + 3 Cм(H2SO4) = 0,1 моль/л + 3 * 0,01 моль/л = 0,13 моль/л.
Затем Cн+ = См(HCl) * индекс н+ = 0,1 * 1 = 0,1 моль/л
Cн+ ( H2SO4) = 0,01 * 2 = 0,02 моль/л.
Складываем Сн+ = 0,1 + 0,02 = 0,12 моль/л.
Находим pH = - lg [н+] = - lg 0,12= 0,92.
Как дальше найти p аН ??
через такую формулу ? а (н+) = у ( гамма) н+ * С н+ ???
и тогда гамму искать отдельно для каждой кислоты по формуле приближения???
потом сложить гамму кислот, и подставить в а (н+) = у ( гамма) н+ * С н+