ReDlioN

Добрый вечер! Написать полуреакции, ионные уравнения(да данный момент не нужны) ……. 2KMnO4+3H2SO4+5NaNO2 = 2MnSO4+3H2O+K2SO4+5NaNO3 Mn+5e- = Mn+2 N+3 -2e- = N+5 Метод полу реакций MnO4+8H+ +5e- = Mn+2 +4H2O Не настолько важно просто узнать ответ, что произойдет с NO2 , а важно узнать почему именно так, так же почему MnO4 присоединяет 8Н+

Почему? Надо было килограммы перевести в граммы сначало?

m(NaCl)=16.4kg C=0.02mol/l M(NaCl)=58.5g/mol __________________ V=? 1)n=m/M=0.28(kmol) 2)V=n/c=14(l) Хоть и элементарная, но правильно решена?

As, что за элемент такой?

Да, опечатался.

б) C6H12→C6H6+3H2 (t) C6H6+CH3Cl→C6H5CH3+HCl(AlCl3,t) C6H5CH3 +3[o] →C6H5COOH+H2O (KMnO4)

а) C2H5OH→C2H4+H2O C2H4+H2→C2H6 C2H6+Cl2→C2H5Cl+HCl C2H5Cl+NaOH→C2H4+NaCl+H2O

левую сторону сами?

по вашему аммоний сильное основание? Соли аммония подвергаются гидролизу как соль слабого основания

(NH4)2SO3 + 2H2O --> 2NH4OH+H2SO3 2NH4+ +SO32- +2H2O -->2NH4+ +2OH- +2H+ +SO32- 2H2O--> 2OH-+2H+

Точно Литий щелочной метал же)) В первом тогда сначала образовывается гидроксохлорид цинка и соляная кислота на первой ступени.

Доброй ночи! Сжигая 12,74гр орг.вещества молярноймассой 78г/мол, получили 43,12г СО2 и 8,85г воды. Определить формулу вещества. m©= (m(co2)*Mc)/Mco2=11.76gr m(h) =(m(h2o)*M(h))/M(h2o)=0.98(gr) 11.76/12:0.98/1:12.74/78 0.98:0.98:0.16 6:6 C6H6 Где то ошибки есть? Спасибо!

Доброй ночи)) ZnCl2+2H2O→Zn(OH)2 ↓+2HCl ph<7 Zn2+ + 2Cl- +H2O→ Zn(OH)2↓+H+ +2Cl- Zn2+ +2H2O →Zn(Oh)2+ H+ AgCl+H2O → Будет или не будет? 2LiCO3+2H2O→Li(HCO3)2+Li(OH)2 ph>7 2Li2+ +CO32- +2H2O → Li2+ +2HCO3- +Li2+ +OH- CO3 2- +2H2O → 2HCO3- +OH- Fe2(CO3)3+H2O → 2Fe(OH)3+3H2CO3 2Fe3+ +3CO32- +6H2O → 2Fe(OH)3 +H2O+ CO2 pH=7?? Al(NO3)3+H2O не происходит. Так, где ошибки, спасибо

Mn+7 +1e- →Mn+6 ------------2 S+4 -2e- →S+6 ----------------1

то есть CN- +H2O-->HCN+ OH- ?

NaCN+HOH -> NaOH+HCN Na+ +H2O->NaOH + H+ K2CO3+H2O->KHCO3+KOH CO2 2- +H2O->HCO3 - +OH- Zn(NO3)2 +H2O ->Zn(OH)NO3+ HNO3 Zn2+ +H2O ->Al(OH)2+ H+ CuSO4+H2O->(CuOH)2SO4+H2SO4 Cu2+ +H2O-> (CuOH)-+H+ На счет первой не уверен

хорошо, спасибо.

в первой задачке 3)m(раст.) = (40022,7*100)/6=667045(gr) Суммарная масса =(667*100)/92=725(кг)

Кажестся еще в пунтке 3 ошибка 3)m(раст.) = 40022,7*0,6=24013,62 (gr)

в первой или во второй?

Добрый вечер. Найти массу уксусной кислоту(6%) которую можно получить, окисляя уксусный альдегид массой 29,35кг и потери производства 8% CH3COH+[O]-->CH3COOH 1)nCH3COH= 29350/44=667,04(mol) 2)m(v)CH3COOH= 667.04*60=40022.7(gr) 3)m(раст.) = (40022,7*100)/6=667045(gr) Суммарная масса =(667*100)/92=725(кг) Ответ в самой задачке 613,33(кг), где я опять делаю просчет, спасибо. Вторая, на мой взгляд, интересная из экзамена. На молочноперерабатывающем заводе, каждый год используют 138тонн вещества, которое содержит 30% HNO3.Для производства HNO3 используют NH3 Ро=772 кг/м^3 и транспортируют в цистерне объемом 50м^3, производственные потери 10% 1)mHNO3=138000*0.3=41400(kg) 2)mNH3=P*V=38900(kg) 3)суммарно NH3= (38600*100)/90=42888.8(kg) 4)41400/42888=0.96 5)0.96*12=11.5 месяцев, на эту задачу правильный ответ не известен.

мож по IUPAC 2-нитроэтанол-1?

Так, нашел ошибку. 4)mH=(2*13.5)/18=1,5(gr) Тогда 3)m(o)=11.5-7.5=4(gr) И 6/12:1,5/1:4/16 0.5:1.5:0.25 2:6:1

В смысле в воде , имеешь в виду mh=(mH=mH2O)/MH2O = 2*13.5/18 ?

Доброго дня Видимо предыдущая тема нарушала правила форума из-за названия, так что прошу ее удалить. Сжигая 11,5(г) орг.вещества получили 13,5(г) воды и 11,2(л) углекислого газа. Найти формулу вещества. n(co2)=11.2/22.4=0.5(mol) m(co2)=0.5*44=22(gr) mc=(Mc*mco2)/Mco2=(12*22)/44=6gr mH=(1*13.5)/18=0.75(gr) Устанавливаем, входит ли в состав вещества кислород 1)6+0.75=6.75gr 2)6.75<11.5 3)m(o)=11.5-6.75=4.75(gr) Кислород входит. 1)6/12:0.75/1:4.75/16 2:3:1 C2H3O Ответ в самой задачке С2H6O Что я не правильно посчитал? Спасибо