Добрый вечер!
Условие: Рассчитать Энергию активации хим. реакции, если температурных коэффициент Вант-Гоффа этой реакции в интервале 12-52 С равен 3.5.
Мое решение: 1. из уравнения Вант-Гоффа следует
к2/к1= λТ2-Т1/10
к2/к1=3.540/10
к2/к1= 150.0625
2. из уравнения Арениуса: lg(k2/k1)= (Ea/2.3R)*(1/T1 - 1/T2)
lg 150.0625= (Ea/ 19.1222)*(0.0035087 - 0.0030769)
lg 150.0625= (Еа/ 19.1222)* 0.0004318
lg 150.0625= 0,0000225Еа
10Еа* 0.0000225= 150.0625
Вот до этого я дошла. А дальше почему-то получается какой-то бред. Ответ должен быть 96500 Дж/ моль
Может, у меня где-нибудь ошибка?