[Установить формулу]

Массовая доля кислорода в оксиде, имеющем немолекулярное строение, равна 53,26% Установите эмпирическую формулу оксида.

[Составить уравнения реакций]

А - уксусная кислота

Б - этанол

В - Этилен

И сразу из этилена - этиленгликоль. Зачем Г?

а как их получить?

[Составить уравнения реакций]

ацетат натрия → А → Б → В → Г→ этиленгликоль

[Ионы водорода]

Значит в школе вы прошли мимо нее. Но вообще-то это Химия-9

Но если человек не может написать даже уравнение реакции образования угольной кислоты, то начинать надо с Химии-8

H₂O+CO₂=H₂CO₃

[Ионы водорода]

Масса вопросов, большинство очень простые. Свои идеи?

Никаких...

[Ионы водорода]

Кислый раствор напитков обусловлен наличием в них свободных ионов водорода. Чем больше их концентрация, тем более кислым на вкус кажется напиток. Обычная газированная вода представляет собой насыщенный раствор CO₂ в воде. При 20^оС в 1 л воды растворяется 1 л углекислого газа, 1% из которого реагирует с водой с образованием угольной кислоты.1)Напишите уравнения реакции, протекающих при приготовлении газированной воды.

2) Приняв степень диссоциации угольной кислоты на первой ступени равной 0,32%, рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода в газированной воде при 20^оС.

3) Считая, что между кислым вкусом и концентрацией протонов водорода в растворе существует прямо пропорциональная зависимость, сравните "кислость" газированной воды, столового уксуса (раствор с массовой долей уксусной кислоты 9%, плотностью 1,012 г/см³ и степенью диссоциации 0,25%) и чистой воды (содержит 10^-7 М ионов водорода при 20^оС).

4) Как влияет температура на концентрацию ионов водорода в газированной воде? Ответ обоснуйте.

[Уксус и пирит]

4FeS₂ + 11O₂=8SO₂+2Fe₂O₃

2ZnS+3O₂=2ZnO+2SO₂

Пусть n(FeS₂)=x, n(ZnS)=y,тогда m(FeS₂)=88x, m(ZnS)=97y

m(Fe₂O₃)=80x, m(ZnO)=81y

[Уксус и пирит]

помогите со второй задачей

[Уксус и пирит]

1) Пищевой уксус - 6%-ный раствор уксусной кислоты, уксусная эссенция - 70%-ный раствор. Рассчитать, в каком объемном соотношении необходимо смешать уксусную эссенцию и воду для получения пищевого уксуса, если плотности эссенции и уксуса соответственно равны 1,069г/мл и 1,007г/мл.

2) Сернистый газ для производства серной кислоты получают путем обжига пирита (FeS₂). Вприроде пирит всегда встречается в смеси с сульфидами других металлов, в частости цинка. Навеска пирита с примесью ZnS уменьшает свою массу про обжиге на воздухе на 31,79% по сравнению с исходной. Рассчитайте массовую долю пирита в образце, подвергнутому обжигу. Какая масса серной кислоты может быть получена из 1 т такой руды, если выход процесса составляет 85%?

[Литий на воздухе]

Наличие каких веществ может показать химический анализ металлического лития, длительное время хранившегося на открытом воздухе? Ответ подтвердить уравнениями реакций.

[Определить формулу]

(х+0,25у)О₂

понимаю всё, ктоме этого

 

понимаю всё, ктоме этого

я всё поняла) спасибо)

[Определить формулу]

0,01(х+0,25у)=0,09

0,01х=0,06

Вам не понятно откуда они появились?

не понятно

[Определить формулу]

Решил два уравнения и нашел

какие?)

[Определить формулу]

СхНу+х+0,25уО2=хСО2+у/2Н2O

всё получается правильно, но как получились такие коэффициенты?

[Определить формулу]

Тогда другое дело

решается?

[Определить формулу]

2,016 дм³ кислорода (н.у.) недостаточно для полного сгорания 10 моль углеводорода.

ой, извините, пожалуйста, 10 ммоль

[Определить формулу]

.....

но я же не прочитала...

[Определить формулу]

многовато как то

вот именно... но цифры вроде правильные

[Определить формулу]

Зная массу молекулы и массу 1/12 части массы изотопа углерода 12С можно найти молекулярную массу, которая численно равна молярной массе, а дальше обычная задача

получается, что молярная масса равна 1,49*10^-22/1,66*10^-27=89759?

[Определить формулу]

На полное сгорание углеводорода химическим количеством 10 ммоль потребовался кислород объёмом (н. у.) 2,016 дм³. Образовавшийся углекислый газ пропустили через избыток раствора гидроксида кальция, в результате чего выпал осадок массой 6 г. Определите формулу сожжённого углеводорода, если масса одной его молекулы не превышает 1,49*10^-22 г.

[Изотопы]

пожалуйста

[Степени окисления и электронный баланс]

Может быть S(+4)->S(0)

пожалуй, да

[Степени окисления и электронный баланс]

Да

ой, ну тогда не знаю...

 

Где Вы справа видите серу в со-2?

справа 0

[Степени окисления и электронный баланс]

подумайте.

это неправильно?

[Степени окисления и электронный баланс]

Определите степени окисления элементов в соединениях: FeCl_{2, CO, Ca(NO2)2, Mn2O7}

Составьте электронный баланс для уравнения:

SO2 + H2S → S + H2O

Fe²⁺Cl₂^-, C²⁺O^2-, Ca²⁺(N⁵⁺O₃^2-)₂, Mn₂⁷⁺O₇^2-

S⁴⁺O₂^2- + 2H₂⁺S^2- → 3S⁰ + 2H₂⁺O^2-

S⁴⁺ +6 → S^2- |6 | 1

S^2- -2 → S⁰ |2 | 3