slonover

константу равновесия я нашел получилось= 2,06 а вот как найти ΔG?

Могут ли в стандартных условиях самопроизвольно протекать в прямом направлении при 298К реакции: Cl2 (г.) + 2HJ(г.)=J2(K.)+2HCl(г.) (1) J2(K.)+H2S(г.)=2HJ(г.)+S(K.) (2) Как скажется рост температуры на направлении протекания этих реакций? Решение. Находим знаки DG0298 для этих реакций. Используем справочные данные DG0обр (кДж/моль) для HJ (1,8), HCl (-95,2) и H2S (-33,8). Тогда для реакций (1) и (2) соответственно: DG=åDGпрод-åDGисх DG01=-95,2×2 - 1,8×2= -1,94 кДж DG02=1,8×2- (-33,8)=37,4 кДж Отрицательный знак DG01, указывает на возможность самопроизвольного протекания реакции (1); положительный знак DG02 означает, что реакция (2) в указанных условиях протекать не может. Ответ на второй вопрос определяется знаком DS0 данных реакций. В реакции (1) число молей веществ в газообразном состоянии уменьшается, в реакции (2) - возрастает. Следовательно, DS01<0 и DS02>0, т.е. в уравнении DG=DH0-TDS для реакции (1) положителен, а для реакции (2) - отрицателен. Значит, с возрастанием Т значение DG01 будет возрастать (т.е. становиться менее отрицательным), а DG02 - уменьшаться (становиться менее положительным). Это означает, что повышение температуры будет препятствовать протеканию реакции (1) и благоприятствовать протеканию реакции (2) в прямом направлении.

При Т = 600 К в системе 2SО2(г) + О2(г) ⇆ 2SО3(г) равновесные концентрации веществ равны (моль/л): SO2 = 4,4; O2= 1,3; SO3 = 7,2. Вычислите константу равновесия и ∆G600 Сделайте вывод о направлении и глубине протекания процесса.

Могут ли самопроизвольно протекать при стандартных условиях реакции: а) Cl2(г) + 2HI(г) = I2(к) + 2HCl(г); б) I2(к) + H2S(г) = 2HI(г) + S(монокл)? Объясните влияние температуры на направление этих реакций.

Рассчитайте ∆H и ∆U при 323 К реакции 4NН3(г) + 3О2(г) = 2N2(г) + 6Н2О(ж). Изменение теплоемкости в интервале температур от 298 до 323 К можно считать постоянным.