Могут ли в стандартных условиях самопроизвольно протекать в прямом направлении при 298К реакции:
Cl2 (г.) + 2HJ(г.)=J2(K.)+2HCl(г.) (1)
J2(K.)+H2S(г.)=2HJ(г.)+S(K.) (2)
Как скажется рост температуры на направлении протекания этих реакций?
Решение. Находим знаки DG0298 для этих реакций. Используем справочные данные DG0обр (кДж/моль) для HJ (1,8), HCl (-95,2) и H2S (-33,8).
Тогда для реакций (1) и (2) соответственно:
DG=åDGпрод-åDGисх
DG01=-95,2×2 - 1,8×2= -1,94 кДж
DG02=1,8×2- (-33,8)=37,4 кДж
Отрицательный знак DG01, указывает на возможность самопроизвольного протекания реакции (1); положительный знак DG02 означает, что реакция (2) в указанных условиях протекать не может.
Ответ на второй вопрос определяется знаком DS0 данных реакций. В реакции (1) число молей веществ в газообразном состоянии уменьшается, в реакции (2) - возрастает. Следовательно, DS010, т.е. в уравнении DG=DH0-TDS для реакции (1) положителен, а для реакции (2) - отрицателен. Значит, с возрастанием Т значение DG01 будет возрастать (т.е. становиться менее отрицательным), а DG02 - уменьшаться (становиться менее положительным). Это означает, что повышение температуры будет препятствовать протеканию реакции (1) и благоприятствовать протеканию реакции (2) в прямом направлении.