Irpea
-
Постов
18 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Irpea
-
-
ну пожалуйста! кто-нибудь! help!!!
-
Подскажите, пожалуйста формулы для решения:
Определить частичную концентрацию гидрозоля Al2O3, если его массовая концентрация 0,3 г/л, коэффициент диффузии сферических частиц золя 2·10-6 м2/сут., плотность гидрозоля 4 г/см3, вязкость дисперсионной среды 10-3 н·с/м2 и температура 293 К.
Радиус я нашла по формуле:
r=TKб /6πηD;
с учетом переведенных единиц получилось:
r=9,3*10-9
Как решать дальше, я понятия не имею... Подскажите формулы для вычисления, пожалуйста)
-
В том то и дело, что не сходиться, я находила значение потенциалов, а с помощью рН - концентрацию ионов водорода, вроде вс по формуле, но видно где-то ошибка(
Я делала так: сначала нашла потенциал Fe2+/Fe3+ , затем 2 значения системы с перманганатом с учетом минимального и максимального значения рН, затем по формуле Е=φк-φа, но ответы не сходятся(
-
В гальваническом элементе протекает реакция окисления FeSO4 перманганатом калия в кислой среде. Рассчитайте (при Т=298К) максимальное и минимальное значение ЭДС такого элемента, если концентрации исходных веществ меняются от 0,1 до 0,5 моль/л, а рН колеблется в диапозоне от 1 до 4.
Ответы такие: 0,769 В и 0,569.
Подскажите, пожалуйста, хотя бы ход решения...
-
ой, ой, ой, ахахаха) начудила, спасибо)))
-
0,1/8,32*10-44=1,2*10-46 - так? остальное правильно?
-
Во сколько раз уменьшится концентрация ионов Fe (3) в растворе, содержащем 0,1 моль/л FeCl3, при добавлении цианида калия (концентрация цианид-ионов в растворе после комплексообразования будет равна 0,5 моль/л)?
В задачнике ответ такой: 5,01*1043 , а у меня получилось вот так (поправьте, если где ошиблась):
[Fe(CN)6]3- = Fe3+ + 6CN-
Kн= с2(Fe3+)*c6(CN-)/ c([Fe(CN)6]3-)
c2(Fe3+)=1,3*10-44*0,1/ 0,56= 8,32*10-44
c1(Fe3+)/c2(Fe3+)=0,1/8,32*10-44=1,2*10-47
Ответ: концентрация Fe3+ уменьшилась в 1,2*10-47 раз...
Проверьте, пожалуйста...
-
ну, пожалуйста, кто-нибудь!!!!
-
О_о
(0,1935/0,2143)*100=90,3%
-
В растворе муравьиной кислоты концентрация ионов водорода равна 9*10-2 моль/л. Вычислите концентрацию муравьиной кислоты в этом растворе.
Подскажите пожалуйста хотя бы от какой формулы отталкиваться)
Заранее спасибо)
-
рН=рК+lg(с(В)/с(НВ))
-
р=1000ω*ρ*R*T/Μ
p=1000*0,02*1,03*310*8,31/122=435кПа=4,3 атм
4,3<7,7 => гипотоничен
-
я вывела такую формулу: 0,1<ν(В)/ν(НВ)<10, т.к.рН=pKа +/- 1, но при решении задач она не сильно помогает...
спасибо)
-
Подскажите, пожалуйста, как определить зону буферного действия, например, для буф. р-ра уксусной кислоты и гидроксида натрия, отталкиваясь от количеств в-в обоих компонентов системы?
-
-
сm = 1000w/((1-w)*M) [моль/кг] (омега не в %, нужно переводить, например: 0,17 % = 0,0017) сm= моляльность
дельта Тзам = iК(р-ля)*сm К(р-ля)-криоскопический коэффицент растворителя (табличные данные, у воды 1,86)
Тзам(раствора) = Тзам(растворителя) - дельта Тзам Тзам(растворителя) - табличные данные, у воды 0оС
и осм. давление: pосм=icRT
если поможет ...
-
i*c= осмолярность
i - изотонический коэффицент
Определить частичную концентрацию (формулы)
в Решение заданий
Опубликовано
спасибо)