Ну смотрите, что у меня получается...
Дано:
m(Fe2O3 + FeO) = 10 г
m (раствора Н2SO4) = 70 г
ω (Н2SO4) = 21%
_________________________
ω (O) - ?
Решение:
1) m (H2SO4) = 70 x 0.21 = 14,7 г, 14,7/98 = 0,15 моль
2) H2SO4 + FeO = FeSO4 + H2O, тогда из уравнения реакции n (FeO) = 0,0375 моль
3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O, тогда из уравнения реакции n (Fe2O3) = 0,0375 моль
3) А вот дальше что-то не то: m (FeO) = M x n = 72 x 0,0375 = 2,7 г; m (Fe2O3) = 160 x 0,0375 = 6 г... Но тогда масса смеси должна быть 8,7 г, а по условию 10 г... При этом исходные 0,15 моль кислоты распределяются 1:3, то есть больше взять неоткуда, грубо говоря. В общем, не понимаю.