Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Поиск по сайту

Результаты поиска по тегам 'ентропия'.

  • Поиск по тегам

    Введите теги через запятую.
  • Поиск по автору

Тип публикаций


Категории и разделы

  • Школьникам и студентам - решение задач
    • ПОМОЩЬ
  • Химия для профессионалов
    • Общий
    • Органическая химия
    • Неорганическая химия
    • Биохимия
    • Токсикологическая химия
    • Фармацевтическая химия
    • Физическая химия
    • Аналитическая химия
    • Коллоидная химия
    • Электрохимия
    • Синтез соединений
    • Химическая технология
    • Полимеры
    • Техника безопасности
    • Книги
    • Выставки и конференции
    • Учеба
    • Работа
    • Барахолка
    • Курилка
    • О сайте и форуме

Искать результаты в...

Искать результаты, содержащие...


Дата создания

  • Начать

    Конец


Последнее обновление

  • Начать

    Конец


Фильтр по количеству...

Зарегистрирован

  • Начать

    Конец


Группа


Skype


Город


ICQ

Найдено 1 результат

  1. Доброго времени суток Посмотрите пожалуйтса туда ли я двигаюсь вообще правильно хоть что-то или нет (сам напутал и вас наверное запутаю спрашивайте пожалуйста если что не понятно) Необходимо расчитать сколько выделится тепла и какая будет конечная температура раствора в стандартных условиях 1 атм температура 298 К и при давлении 200 атм и температуре 353 К Есть водный однонормальный раствор солей NH4NO3+NaNO2 при взаимодействии солей в водном растворе происходит екзотермическая реакция, бурно проходить реакция начинает при температуре 60-80 0С (самоинециируэться) вобще реально реакция будет происходить в трубе на глубине 4000 тисячи метров и мне надо узнать на сколько прогреется растовр например обемом 20 или 500 л и тд по факту берется 1 моль нитрата амония 1 моль нитрита натрия и 4 моля воды NH4NO3+NaNO2=NaNo3+2H2O+N2 ↑ Ентальпия образования ΔН0298 NH4NO3 -365,7 кДж/моль ( для твердого вещества ) NaNO2 - 359 кДж/моль ( для твердого вещества ) NaNo3 -466,7 кДж/моль ( для твердого вещества ) H2O -258,8 кДж/моль ( для жидкости ) N2 0 кДж/моль ΔH = ∑(nΔH)продукты - ∑(nΔH)реагенты Тоесть ΔH = (-466,7+(2*-285,8)+0)-(-365,7+(-359))=313,6 кДж/моль Ктото мне говорил что для того чтобы узнать тампературу необходимо ентальпию образования разделить на ентропию образования ( но помоему это равноесная температура так опредиляеться ) А вот что делать далть с етим незнаю что где брать куда и как Для давления 200 атм и температуры 353 К насколько я понимаю необходимо пременить уравнения Ван дер Ваальса или Ван дер Ваальса если да то какое из них
×
×
  • Создать...