Растворимость

[DeH]

Добрый вечер. не могу с задачкой разобрать. Будьте добры, помогите, пожалуйста:

Вычислить, во сколько раз растворимость AgCl в 0,01М растворе NaCl меньше, чем в чистой воде. Ответ: в 800 раз.

Мое решение:

AgCl<=>Ag⁺ + Cl^- => x=y=1

1) В чистом растворителе:

S1=[K_S/(x^xy^y)]^1/(x+y)=(1.8*10^-10)^1/2=1.34*10^-5 моль/л

2) В присутствии NaCl:

Пусть растворилось х моль/л хлорида серебра. Тогда [Ag⁺]=[Cl^-]=x моль/л. Но т.к. в растворе есть ещё и хлорид натрия, то хлорид-ионов будет (х+0,01) моль/л. Тогда:

 

K_S=x*(x+0.01)=1.8*10^-10. Ввиду того, что х намного меньше, чем 0,01 моль/л, то им при расчете можно принебречь. Получаем уравнение 0,01х=1.8*10^-10,откуда х=1.8*10^-8моль/л=S₂

S₁/S₂=(1.34*10^-5)/(1.8*10^-8)~744. С ответом не сходится. Где я намудил?

Изменено 25 Октября, 2011 в 16:06 пользователем DeH