Niagasa Опубликовано 26 Октября, 2011 в 19:37 Поделиться Опубликовано 26 Октября, 2011 в 19:37 (изменено) Добрый вечер!Помогите пожалуйста разобраться,какова будет степень окисления серы в тетратионовой-Н2S4O6 и пероксосерной кислоте H2S2O8/Я нашла структурные формулы этих кислот,пот ним степень окисления серы +6,а по молекулярным формулам +6 не получается!Объясните пожалуйста в чем тут дело,как правильно здесь определить степень окисления? Изменено 26 Октября, 2011 в 19:38 пользователем Niagasa Ссылка на комментарий
ClaDe-) Опубликовано 26 Октября, 2011 в 19:55 Поделиться Опубликовано 26 Октября, 2011 в 19:55 Н2S2O8 на водороде + ( так как водорода два значит 2+) на кислороде всегда 2- ( так как кислорода 8 значит 16- ) кислота электронейтральна. значит плюсов и минусов будет одинаковое к-во. (следовательно на сере 7+) если у вас если ещё какие либо источкики воспользуйтесь ими т к я боюсь что могу ошибаться Ссылка на комментарий
Niagasa Опубликовано 26 Октября, 2011 в 20:31 Автор Поделиться Опубликовано 26 Октября, 2011 в 20:31 (изменено) вот и именно по расчетам степень окисления серы +7,а в структурной формуле она явно +6,.Объясните кто-нибудь,почему так???? Изменено 26 Октября, 2011 в 20:31 пользователем Niagasa Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 26 Октября, 2011 в 21:18 Поделиться Опубликовано 26 Октября, 2011 в 21:18 вот и именно по расчетам степень окисления серы +7,а в структурной формуле она явно +6,.Объясните кто-нибудь,почему так???? Формально +7, но в данно случае здесь присутствует перекисная цепочка -O-O- в которой степень окисления кислорода -1, тогда формальная степень окисления кислорода = (1+1+ 2+2+2+2 +2+2)/8 = 1.75, и тогда степень окисления серы = +6 Ссылка на комментарий
игла Опубликовано 26 Октября, 2011 в 23:58 Поделиться Опубликовано 26 Октября, 2011 в 23:58 (изменено) Тетратионовая кислота: HO3S-S-S-SO3H Исходя из структуры, наиболее логичным было бы приписать двум крайним атомам серы степень окисления +5, мостиковым атомам серы - нулевую степень окисления. Также можно принять значение степени окисления +6 для крайних и -1 для мостиковых атомов серы (аналогично пероксодисерной кислоте). Степени окисления - формальные величины, по модулю они намного меньше истинных значений эффективных зарядов атомов (которые в большинстве случаев даже точно не известны). Поэтому, к примеру, при уравнивании ОВР совершенно безразлично, какие конкретно значения степеней окисления будут приписаны тем или иным атомам. Единственное требование, которое должно соблюдаться: при любых распределениях степеней окисления молекулы всегда должны оставаться электронейтральными. См. также пост #8 в теме: http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=87969&view=findpost&p=468905 Изменено 27 Октября, 2011 в 00:26 пользователем игла Ссылка на комментарий
Niagasa Опубликовано 27 Октября, 2011 в 02:20 Автор Поделиться Опубликовано 27 Октября, 2011 в 02:20 Большое спасибо!!!! Ссылка на комментарий
izuminka-nt Опубликовано 11 Марта, 2012 в 14:19 Поделиться Опубликовано 11 Марта, 2012 в 14:19 Здравствуйте.Подскажите как будет выглядеть овр такого плана: I2+Na2S2O3= NaI+Na2S4O8.Меняет степень окисление кислород и йод.А кислорожд в итоге не уравнивается.Как быть подскажите плиз. Ссылка на комментарий
KamaJ Опубликовано 6 Апреля, 2016 в 11:09 Поделиться Опубликовано 6 Апреля, 2016 в 11:09 Здравствуйте.Подскажите как будет выглядеть овр такого плана: I2+Na2S2O3= NaI+Na2S4O8.Меняет степень окисление кислород и йод.А кислорожд в итоге не уравнивается.Как быть подскажите плиз. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 6 Апреля, 2016 в 21:07 Поделиться Опубликовано 6 Апреля, 2016 в 21:07 Здравствуйте.Подскажите как будет выглядеть овр такого плана: I2+Na2S2O3= NaI+Na2S4O8.Меняет степень окисление кислород и йод.А кислорожд в итоге не уравнивается.Как быть подскажите плиз. И не уравняется, т.к. здесь образуется тетратионат натрия Na2S4O6. Ссылка на комментарий
ashpwnz Опубликовано 6 Апреля, 2016 в 21:58 Поделиться Опубликовано 6 Апреля, 2016 в 21:58 Глядя на структурку, по-моему, всё очевидно ставновится Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти