Нахождение времени за которое прореагирует вещество

[Orzheshkovsky]

Константа скорости реакции рацемизации C6H6COCH(CH3)C2H5 в уксусной кислоте = 4,94*10^-4c. Вычислить время за которое прореагирует 16% исходного вещества.

 

Вот что я тут "нарешал":

 

Исходя из формулы -dc/dt = kc2,

после разделения переменных и интегрирования приходим к формуле

1/с-1/сo = k(t-to)

 

откуда (k = 4,94*10^-4c)

 

(t-to) = 0.16/(0,84*c*k) = 0,16*10^4/(0,84*1*4.94) = 385.54c

 

Не очень уверен в такого рода решении. Исходную концентрацию "с" взял 1 моль/л.

[mypucm]

А почему Вы считаете, что реакция рацемизации имеет второй порядок? Почему не первый? То есть явно вещество рацемизируется при протонировании уксусной кислотой, но ее взято очень много (растворитель). Соответственно, имеем так называемый псевдопервый порядок реакции.

[Orzheshkovsky]

А почему Вы считаете, что реакция рацемизации имеет второй порядок? Почему не первый? То есть явно вещество рацемизируется при протонировании уксусной кислотой, но ее взято очень много (растворитель). Соответственно, имеем так называемый псевдопервый порядок реакции.

как тогда будет проходить решение?

[mypucm]

Ну, пишем кинетическое уравнение для первого порядка реакции. Нам удобнее в виде lnC = lnC₀ - kt. Ну, логарифмы - они нас вообще избавляют от необходимости задавать начальную концентрацию (хотя бы как 1М). Потому что слева мы будем иметь просто логарифм отношения концентраций, и дальше буквально в два действия решается.

 

Да хотя бы если и через экспоненту написать, тот же самый эффект.

Изменено 27 Октября, 2011 в 08:33 пользователем mypucm

[Orzheshkovsky]

Ну, пишем кинетическое уравнение для первого порядка реакции. Нам удобнее в виде lnC = lnC₀ - kt. Ну, логарифмы - они нас вообще избавляют от необходимости задавать начальную концентрацию (хотя бы как 1М). Потому что слева мы будем иметь просто логарифм отношения концентраций, и дальше буквально в два действия решается.

 

Да хотя бы если и через экспоненту написать, тот же самый эффект.

ага, понял. Спасибо!