Помогите разобраться с константой равновесия..

[Crazy-Chaz]

.

Изменено 7 Ноября, 2011 в 18:03 пользователем Crazy-Chaz

[Ixeon]

Какой реакции? Этой же?

Да

[ustam]

Тогда напишите выражения для скоростей прямой и обратной реакций

[Ixeon]

v1 = k1*p(HCl)^4 * p(O2)

v2 = k2*p(H20)^2 * p(Cl2)

[ustam]

v1 = k1*p(HCl)^4 * p(O2)

v2 = k2*p(H20)^2 * p(Cl2)

Нет, напишите с концентрациями, так понятнее будет.

Хотя можно и с парциальными давлениями, но в курсе "Общей химии" принято с концентрациями.

Изменено 7 Ноября, 2011 в 20:28 пользователем ustam

[Ixeon]

Откуда же мне взять концентрации?

[ustam]

v1 = k1*p(HCl)^4 * p(O2)

v2 = k2*p(H20)^2 * p(Cl2)

v1 = k₁*p(HCl)⁴ *p(O2)

v2 = k₂*p(H20)² *p(Cl2)² (опять!!!)

Давление уменьшили в 3 раза, т.е. парциальные давления уменьшились в 3 раза.

Для прямой реакции: v_пр = k₁*[p(HCl)/3] ⁴ *p(O2)/3 = (1/3⁵) k₁*p(HCl)⁴ *p(O2), т.е. скорость прямой реакции уменьшилась в 243 раза.

Аналогично для обратной реакции: v_обр = .............

Далее сравниваете, в какую сторону больше изменилась скорость реакции и находите отношение v_пр/v_обр (или наоборот)

 

Откуда же мне взять концентрации?

Оттуда же, откуда взяли парциальные давления

Изменено 7 Ноября, 2011 в 21:06 пользователем ustam

[Ixeon]

Vобр = к2*[p(H20)/3]^2 * [p(Cl2)/3]^2 = (1/3)^4 k1* p(H20)^2 * p(Cl2)^2

Как подсчитать не понял

[ustam]

Vобр = к2*[p(H20)/3]^2 * [p(Cl2)/3]^2 = (1/3)^4 k1* p(H20)^2 * p(Cl2)^2

Как подсчитать не понял

Да, конечно, подсчитать - это "очень" сложно

... = (1/3)^4 k1* p(H20)^2 * p(Cl2)^2 = (1/81) k1* p(H20)^2 * p(Cl2)^2 = (1/81) v₂

[Ixeon]

Так а теперь что? Делить прямую реакцию на обратную? 243/(1/81)?