Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

scheglofff

задача с гидролизом и прокаливанием

Рекомендуемые сообщения

аллюминий массой 5.4 г сплавили с серой,полученный продукт подвергли полному гидролизу.продукт гидролиза прокалили и растворили в соляной кислоте.напишите уравнения всех осуществлённых уравнений.рассчитайте массу AlCl3(точка)6H2O который может быть выделен из полученного раствора

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

не правда Ваша.

 

Al + S =Al2S3

Al2S3 + H2O = Al(OH)3 + H2S

Al(OH)3 (t)= Al2O3 + H2O

Al2O3 + HCl = AlCl3 + H2O

коэффициенты за Вами.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

к 100мл 5% раствора соляной кислоты плотностью 1.02г/мл добавили 6.4 г корбида кальция.сколько мл 15% азотной кислоты плотностью 1.08г/мл следует добавить к полученнойсмеси для её нейтрализации ответ 23.3мл

а как эту сделать

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

считайте избыток-недостаток.

пишите уравнения. решил бы с удовольствием, просто занят немного. проверить смогу.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

аллюминий массой 5.4 г сплавили с серой,полученный продукт подвергли полному гидролизу.продукт гидролиза прокалили и растворили в соляной кислоте.напишите уравнения всех осуществлённых уравнений.рассчитайте массу AlCl3(точка)6H2O который может быть выделен из полученного раствора

2Al + 3S = Al2S3;

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S;

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O;

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O.

Кол-во алюминия = 5,4г / 27г/моль = 0,2 моль.

Кол-во образовавшегося сульфида = 0,2 / 2 = 0,1моль.

Кол-во гидроксида алюминия после гидролиза = 0,1моль * 2 = 0,2моль.

Кол-во оксида алюминия после прокаливания = 0,2моль / 2 = 0,1моль.

Кол-во хлорида = 0,1моль * 2 = 0,2моль.

Хлорид гидратируется с образованием гексагидрата:

AlCl3 + 6H2O = AlCl3 * 6H2O.

Кол-во кристаллогидрата = 0,2моль. А масса = 0,2 моль * 241г/моль = 48,2г.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×