qmiko Опубликовано 18 Ноября, 2011 в 06:52 Поделиться Опубликовано 18 Ноября, 2011 в 06:52 Нужно правильно расставить степень окисления в следующих реакциях KMnO4+H2O2+KOH = K2MnO4+O2+H2O K2CrO4+SO2+KHSO4 = Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O Помогите, пожалуйста, а то я совсем запуталась...... Ссылка на комментарий
Treselle Опубликовано 18 Ноября, 2011 в 06:59 Поделиться Опубликовано 18 Ноября, 2011 в 06:59 K(+1)Mn(+7)O4(-2)+H2(+1)O2(-1)+K(+1)O(-2)H(+1) = K2(+1)Mn(+6)O4(-2)+O2(0)+H2(+1)O(-2) Ссылка на комментарий
qmiko Опубликовано 18 Ноября, 2011 в 07:01 Автор Поделиться Опубликовано 18 Ноября, 2011 в 07:01 K(+1)Mn(+7)O4(-2)+H2(+1)O2(-1)+K(+1)O(-2)H(+1) = K2(+1)Mn(+6)O4(-2)+O2(0)+H2(+1)O(-2) А почему в результате реакции у Mn (+6)? Ссылка на комментарий
Treselle Опубликовано 18 Ноября, 2011 в 07:03 Поделиться Опубликовано 18 Ноября, 2011 в 07:03 K2(+1)Cr(+6)O4(-2)+S(+4)O2(-2)+K(+1)H(+1)S(+6)O4(-2) = Cr2(+2)(S(+6)O4(-2))3+K2(+1)S(+6)O4(-2)+H2(+1)O(-2) Mn+7 +1e = Mn+6 - окислитель ( в щелочной среде Мn переходит из степени окисления +7 в степень окисления + 6) Ссылка на комментарий
qmiko Опубликовано 18 Ноября, 2011 в 07:06 Автор Поделиться Опубликовано 18 Ноября, 2011 в 07:06 K2(+1)Cr(+6)O4(-2)+S(+4)O2(-2)+K(+1)H(+1)S(+6)O4(-2) = Cr2(+2)(S(+6)O4(-2))3+K2(+1)S(+6)O4(-2)+H2(+1)O(-2) Mn+7 +1e = Mn+6 - окислитель ( в щелочной среде Мn переходит из степени окисления +7 в степень окисления + 6) Спасибо большое!Вы просто не представляете, как мне помогли) Ссылка на комментарий
Treselle Опубликовано 18 Ноября, 2011 в 07:06 Поделиться Опубликовано 18 Ноября, 2011 в 07:06 пожалуйста) Ссылка на комментарий
qmiko Опубликовано 18 Ноября, 2011 в 07:18 Автор Поделиться Опубликовано 18 Ноября, 2011 в 07:18 пожалуйста) Можно ещё вопрос? Mn+7 + e = Mn+6 - восстановление - 1 - окислитель O2-1 - e = O20 - окисление - 1 Вот я дальше не понимаю как....мы же берём О2 со степенью окисления (-1), а получаем (0) так??? Ссылка на комментарий
Treselle Опубликовано 18 Ноября, 2011 в 07:22 Поделиться Опубликовано 18 Ноября, 2011 в 07:22 Mn+7 + 1e = Mn+6 |2 окислитель, процесс восстановления 2O-1 - 1e*2 = O20 |1 восстановитель, процесс окисления Ссылка на комментарий
qmiko Опубликовано 18 Ноября, 2011 в 07:25 Автор Поделиться Опубликовано 18 Ноября, 2011 в 07:25 (изменено) Mn+7 + 1e = Mn+6 |2 окислитель, процесс восстановления 2O-1 - 1e*2 = O20 |1 восстановитель, процесс окисления Ай, точно!Я коэффициент не учла....Ещё раз спасибо)))^_^ Изменено 18 Ноября, 2011 в 07:25 пользователем qmiko Ссылка на комментарий
qmiko Опубликовано 18 Ноября, 2011 в 07:40 Автор Поделиться Опубликовано 18 Ноября, 2011 в 07:40 K2(+1)Cr(+6)O4(-2)+S(+4)O2(-2)+K(+1)H(+1)S(+6)O4(-2) = Cr2(+2)(S(+6)O4(-2))3+K2(+1)S(+6)O4(-2)+H2(+1)O(-2) *Мне уже стыдно* у меня опять вопрос.... SO2- у S степень окисления (+4)...почему? и в результате реакции Cr2(SO4)3.....у Cr (+2)....но тогда, если в индексы переносить, как там получается трижды? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти