Nikunay Опубликовано 5 Декабря, 2011 в 19:13 Поделиться Опубликовано 5 Декабря, 2011 в 19:13 За 10 мин из раствора нитрата двухвалентного металла при силе тока 5 А на катоде выделилось 2,77 г вещества . Выход по току 89%. Определить, какой это металл. Составить схему электролиза и написать урнения электродных процессов. Анод инертный. Решение. 1) m = (BT/100%)*m(в)=8,9*2,77=24,653 2) Мэк(в)=(m*F)/(I*t)=(2.77*26,8)/(5*10/60)=89.0832 3) Металл - Скандий Если так, то как составит схему и т.д... Ссылка на комментарий
gladius Опубликовано 5 Декабря, 2011 в 19:29 Поделиться Опубликовано 5 Декабря, 2011 в 19:29 (изменено) m = m(в) *100% / BT=2,77 * 100%/89=3,11 Мэк(в)=(m*F)/(I*t)=(3,11*96500)/(5*10*60)=100 Т.к металл двухвалентен М(Ме) = 100*2 =200 - ртуть Изменено 5 Декабря, 2011 в 19:30 пользователем gladius Ссылка на комментарий
Nikunay Опубликовано 5 Декабря, 2011 в 19:50 Автор Поделиться Опубликовано 5 Декабря, 2011 в 19:50 m = m(в) *100% / BT=2,77 * 100%/89=3,11 Мэк(в)=(m*F)/(I*t)=(3,11*96500)/(5*10*60)=100 Т.к металл двухвалентен М(Ме) = 100*2 =200 - ртуть спасибо помогли Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти