Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

gladius

Пользователи
  • Постов

    115
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент gladius

  1. Глинка Н.Л. 2000 г. http://www.twirpx.com/file/121279/ Глинка Н.Л. 2003 г. http://www.twirpx.com/file/743794/
  2. Во-первых, формула соли NA2PO4 неправильна, наверное NA2HPO4. Если так, то C(Na+) = 2*0.1=0.2. Да, концентрация анионов 0,1, а вот заряд (если HPO4) -2
  3. I ступень:NH4 + H2O = NH4OH + H+ (NH4)2SO4 + 2H2O → 2NH4OH + H2SO4
  4. gladius

    Свиридов

    Свиридов В.В., Попкович Г.А., Васильева Г.И. Задачи, вопросы и упражнения по общей и неорганической химии http://www.twirpx.com/file/674190/
  5. Возможен вариант через энергию Гиббса реакции: ΔG = -R*T*lnKp энергия Гиббса реакции расчитывается через ΔGобр. веществ (из справочника)
  6. В исходном условии как сказано: вещество В способно вступать в реакцию серебряного зеркала или взаимодействует с аммиачным раствором соли серебра? Если второе, это возможно реакция на тройную связь у крайнего углерода: -C≡CH + Ag+ → -C≡CAg щелочной гидролиз - это и есть взамодействие с водным раствором щелочи
  7. Из дигалогенпроизводного (с галогенами при одном атоме углерода) можно получить альдегид или кетон: R-C(Cl)2-R +2NaOH = R-C(O)-R + 2NaCl Если В это галогенпроизводный альдегид или кетон, то наврядли получится из него при данном условии альдегид или кетон. Возможен такой вариант: вещество А - спирт с тройной связью CH≡C-CH2-CH2-OH
  8. В растворе щелочь,которая дает ионы ОН, а не Н (как кислота). Поэтому через щелочь находим ОН
  9. раз активность ОН, то и концентрация ОН
  10. Четвертная связь http://forum.xumuk.r...showtopic=48437 http://en.wikipedia....ond#cite_note-0
  11. Зачем находить массу? По условию уже дано, что NaCl 3 моль. Понятие мольный фактор не слышала . Наверное какой-то другой способ решения задач. Но можно и так. Молярная масса AgCl = 143.5 (108+35.5)
  12. Составить уравнение С2Н4 + Н2 = С2Н6 С2Н2 + 2Н2 = С2Н6
  13. Массы О2 и Н2 не нужны. Расчет через уравнение реакции по мольным соотношениям веществ. Согласно уравнению 1 моль О2 -- 2 моль Н2О 7 моль О2 -- х моль (по усл.) х = 7*2/1=14 моль
  14. Чтобы получить СО2 из мрамора, последний можно прокалить (уравнение вы написали ) или обработать соляной кислотой, например CaCO3 + 2HCl=CaCl2+CO2+H2O. Какое уравнение брать все равно, мольное соотношение в любом случае одинаково. 2 задача на избыток: n(AgNO3)=680/180=4 моль. Согласно уравнению моль NaCl и AgNO3 должны быть равны, значит AgNO3 визбытке, расчет через NaCl. По уравнению n(NaCl)=n(AgCl), значит =3 моль, дальше считаем массу.
  15. Случайно еще одного уравнения не было? Получение ZnS из простых веществ или наоборот его разложения
  16. Найти моль СО2 из уравнения Менделеева-Клапейрона pV =nRT. n(CO2) = 99700Па * 760 *10-6 м3/8,31*293К = 0,0311моль Пусть будет х моль СаСО3 и у моль MgCO3.Тогда соответственно х моль СО2 из СаСО3, у моль CO2 из MgCO3 По массе 100х г СаСО3 и 84у г MgCO3 100х+ 84у =3 х+у=0,0311 и решаем
  17. Верно. У Al2O3 самый маленький фактор эквивалентности (или эквивалент), поэтому моль эквивалента будет больше.
  18. Зайди на http://www.twirpx.com/files/chidnustry/. Там в каждом разделе книги как на русском,так и на английском
  19. для KHCO3 при любом индикаторе М/1 для K2CO3 при титровании с фенолфталеином М/1, с метилоранжем М/2
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика