Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Вычислить электродный потенциал,энергию Гиббса и константу равновесия


FoxyROad

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

2Bi(NO)3+3SnCl2+18NaOH======3NaSnO3+2Bi+6NaCl+6NaNO3+9H2O

 

Вычислить электродный потенциал,энергию Гиббса и константу равновесия

 

P.S. не дана ни один стандартный потенциал.Уравнение писал сам,может быть ошибка.

Помогите пожалуйста с этой задачей,я уже 6ой час ее решаю :(

Ссылка на комментарий

2Bi(NO)3+3SnCl2+18NaOH======3NaSnO3+2Bi+6NaCl+6NaNO3+9H2O

 

Вычислить электродный потенциал,энергию Гиббса и константу равновесия

 

P.S. не дана ни один стандартный потенциал.Уравнение писал сам,может быть ошибка.

Помогите пожалуйста с этой задачей,я уже 6ой час ее решаю :(

Na2SnO3

Потенциалы надо найти в справочнике.

Ссылка на комментарий

Надо же, я свой справочник открыл, и сразу нашел.

 

 

Ну вот у меня нету такого справочника...ПОдскажите пожалуйста потенциал при 6OH(-)+Sn(2+)-2e==SnO3(2-)+3H2O

Изменено пользователем FoxyROad
Ссылка на комментарий

Ну вот у меня нету такого справочника...ПОдскажите пожалуйста потенциал при 6OH(-)+Sn(2+)==SnO3(2-)+3H2O

Правильно, такой потенциал можно искат и не найти за всю ночь.

Не будет в щелочной среде катиона Sn2+.

Ссылка на комментарий

Правильно, такой потенциал можно искат и не найти за всю ночь.

Не будет в щелочной среде катиона Sn2+.

 

Bi(NO)3+SnCl2+NaOH===

 

Это уже по условию дано...

 

Тогда пожалуйста скажите в чем моя ошибка...Вы только и делаете что говорите загадками..

 

Только конкретнее если можно,пожалуйста...

Изменено пользователем FoxyROad
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...