маленькая олли Опубликовано 6 Сентября, 2007 в 12:02 Поделиться Опубликовано 6 Сентября, 2007 в 12:02 Относительная плотность паров ароматического амина по азоту равна 3,82. выведите молекулярную формулу амина. помогите) Ссылка на комментарий
Arwen Опубликовано 6 Сентября, 2007 в 16:00 Поделиться Опубликовано 6 Сентября, 2007 в 16:00 Относительная плотность паров ароматического амина по азоту равна 3,82. выведите молекулярную формулу амина. помогите) Молекулярная масса амина будет равна 3,82*28=107г/моль Поскольку амин ароматический, вероятно, там не меньше 6 атомов углерода, ну и не меньше одного атома азота. Вычтем из 107 их атомные массы (6*12 и 14), получим 21. Но логично, что 21 атом водорода быть в таком соединении не может. Значит, углерода было не 6 атомов, а 7. Получаем формулу C7H9N, такой ароматический амин существует) Ссылка на комментарий
маленькая олли Опубликовано 6 Сентября, 2007 в 17:16 Автор Поделиться Опубликовано 6 Сентября, 2007 в 17:16 Молекулярная масса амина будет равна 3,82*28=107г/мольПоскольку амин ароматический, вероятно, там не меньше 6 атомов углерода, ну и не меньше одного атома азота. Вычтем из 107 их атомные массы (6*12 и 14), получим 21. Но логично, что 21 атом водорода быть в таком соединении не может. Значит, углерода было не 6 атомов, а 7. Получаем формулу C7H9N, такой ароматический амин существует) Спасибо большое) Ссылка на комментарий
Shmee Опубликовано 12 Октября, 2009 в 15:25 Поделиться Опубликовано 12 Октября, 2009 в 15:25 Ребят, помогите с задачей.О каком газообразном ФТОРалкане идет речь, если его плотность = 1,518 кг/м3. Я вообще не понимаю, существует ли какой-то ход решения? Или.. как возможно решить эту задачу?! Спасибо. Ссылка на комментарий
Alvonen Опубликовано 12 Октября, 2009 в 16:13 Поделиться Опубликовано 12 Октября, 2009 в 16:13 Мол. масса фторалкана = 1.518/1000*22.4 = 34 Мол. масса F = 19, значит фтор один -> остаток 15 - это может быть только СН3 Ответ: СН3F Общий метод решения такой задачи сводится к решению уравнения в целых числах (Диофантовы уравнения) Ссылка на комментарий
Ludovik Опубликовано 6 Декабря, 2009 в 15:12 Поделиться Опубликовано 6 Декабря, 2009 в 15:12 Плотность алкана равна 3,214 г/л. Выведите формулу углеводорода. Зараннее спасибо. Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 6 Декабря, 2009 в 15:27 Поделиться Опубликовано 6 Декабря, 2009 в 15:27 Плотность алкана равна 3,214 г/л. Выведите формулу углеводорода. Зараннее спасибо. Mr = 3,214*22,4 ~ 72 г/моль. С5Н12 Ссылка на комментарий
sicosday Опубликовано 29 Ноября, 2010 в 14:43 Поделиться Опубликовано 29 Ноября, 2010 в 14:43 напишите структурные формулы изомерных углеводородов, представляющих собой газы с плотностью по водороду 21. один из них обесцвечивает раствор перманганата калия. составьте уравнение реакции этого углеводорода с бромной водой. к какому классу углеводородов относится этот изомер? помогите мне с началом, где нужно найти сам углеводород Ссылка на комментарий
Мозготрон Опубликовано 29 Ноября, 2010 в 15:02 Поделиться Опубликовано 29 Ноября, 2010 в 15:02 M=21*2=42(г/моль) CnH2n M(CnH2n)=12n+2n+2=14n 14n=42 n=3 Формула С3H6 Это может быть пропен или циклопропан. Перманганат калия обесцвечивают алкены, следовательно углеводород - пропен: C3H6+Br2=C3H6Br2 Ссылка на комментарий
sicosday Опубликовано 29 Ноября, 2010 в 15:15 Поделиться Опубликовано 29 Ноября, 2010 в 15:15 спасииибо вам огромное))) Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти