Электролиз

[ВНС]

7. Описать с помощью уравнений реакций процессы , протекающие при электролизе раствора Na2CO3 : 1)С платиновыми электродами ; 2)С цинковым анодом.

Здесь разве не в обоих случаях будет электролиз воды? В чем разница? Помогите кто знает

[ВНС]

7. Описать с помощью уравнений реакций процессы , протекающие при электролизе раствора Na2CO3 : 1)С платиновыми электродами ; 2)С цинковым анодом.

Здесь разве не в обоих случаях будет электролиз воды? В чем разница? Помогите кто знает

С платиновыми электролиз воды, а с цинковым анодом цинк переходит в раствор??

[FilIgor]

С платиновыми электролиз воды, а с цинковым анодом цинк переходит в раствор??

Да.

[ВНС]

Да.

Kатод 2H2O + 2ē = H2 + 2OH– |2

Анод 2H2O – 4ē = O2 + 4H+ |1

--------------------------------------------------------

6H2O = 2H2 + 4OH– + O2 + 4H+

2H2O = 2H2 + O2

А с цинковым анодом

Kатод 2H2O + 2ē = H2 + 2OH– |2

Анод Zn – 2ē = Zn+2 |1

--------------------------------------------------------

Zn + 2H2O = H2 + Zn(OH)2

Так?? Я ничего не перепутал?

Изменено 11 Декабря, 2011 в 13:34 пользователем ВНС

[FilIgor]

Так.

[ВНС]

Так.

Спасибо Вам огромное

А можете помочь с еще одной задачей?

Расположите соединения Na2CO3, NaHCO3, H2CO3,NaOH в порядке возрастания рН их растворов одинаковой концентрации Ответ обоснуйте

Я расположил H2CO3 NaHCO3 Na2CO3 NaOH А вот что значит обоснуйте? Нужны расчеты для одинаковой концентрации или просто словами можно дать пояснение??

[FilIgor]

Спасибо Вам огромное

А можете помочь с еще одной задачей?

Расположите соединения Na2CO3, NaHCO3, H2CO3,NaOH в порядке возрастания рН их растворов одинаковой концентрации Ответ обоснуйте

Я расположил H2CO3 NaHCO3 Na2CO3 NaOH А вот что значит обоснуйте? Нужны расчеты для одинаковой концентрации или просто словами можно дать пояснение??

Обосновать надо, опираясь на природу веществ.

1 - кислота.

2 - кислая соль, гидролиз не сильный.

3 - средняя соль той же кислоты, гидролиз сильный.

4 - щелочь.

[ВНС]

Обосновать надо, опираясь на природу веществ.

1 - кислота.

2 - кислая соль, гидролиз не сильный.

3 - средняя соль той же кислоты, гидролиз сильный.

4 - щелочь.

Значит у NaHCO3 все-таки среда слабощелочная, а не слабокислая?

Я в этом больше всего сомневался, думал что больше диссоциирует ион НСО3- , чем происходит его гидролиз?

Еще раз спасибо

Изменено 11 Декабря, 2011 в 15:08 пользователем ВНС