Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
ВНС

Электролиз

Рекомендованные сообщения

7. Описать с помощью уравнений реакций процессы , протекающие при электролизе раствора Na2CO3 : 1)С платиновыми электродами ; 2)С цинковым анодом.

Здесь разве не в обоих случаях будет электролиз воды? В чем разница? Помогите кто знает

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

7. Описать с помощью уравнений реакций процессы , протекающие при электролизе раствора Na2CO3 : 1)С платиновыми электродами ; 2)С цинковым анодом.

Здесь разве не в обоих случаях будет электролиз воды? В чем разница? Помогите кто знает

С платиновыми электролиз воды, а с цинковым анодом цинк переходит в раствор??

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Да.

Kатод 2H2O + 2ē = H2 + 2OH– |2

Анод 2H2O – 4ē = O2 + 4H+ |1

--------------------------------------------------------

6H2O = 2H2 + 4OH– + O2 + 4H+

2H2O = 2H2 + O2

А с цинковым анодом

Kатод 2H2O + 2ē = H2 + 2OH– |2

Анод Zn – 2ē = Zn+2 |1

--------------------------------------------------------

Zn + 2H2O = H2 + Zn(OH)2

Так?? Я ничего не перепутал?

Изменено пользователем ВНС

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Так.

Спасибо Вам огромное

А можете помочь с еще одной задачей?

Расположите соединения Na2CO3, NaHCO3, H2CO3,NaOH в порядке возрастания рН их растворов одинаковой концентрации Ответ обоснуйте

Я расположил H2CO3 NaHCO3 Na2CO3 NaOH А вот что значит обоснуйте? Нужны расчеты для одинаковой концентрации или просто словами можно дать пояснение??

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Спасибо Вам огромное

А можете помочь с еще одной задачей?

Расположите соединения Na2CO3, NaHCO3, H2CO3,NaOH в порядке возрастания рН их растворов одинаковой концентрации Ответ обоснуйте

Я расположил H2CO3 NaHCO3 Na2CO3 NaOH А вот что значит обоснуйте? Нужны расчеты для одинаковой концентрации или просто словами можно дать пояснение??

Обосновать надо, опираясь на природу веществ.

1 - кислота.

2 - кислая соль, гидролиз не сильный.

3 - средняя соль той же кислоты, гидролиз сильный.

4 - щелочь.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Обосновать надо, опираясь на природу веществ.

1 - кислота.

2 - кислая соль, гидролиз не сильный.

3 - средняя соль той же кислоты, гидролиз сильный.

4 - щелочь.

Значит у NaHCO3 все-таки среда слабощелочная, а не слабокислая?

Я в этом больше всего сомневался, думал что больше диссоциирует ион НСО3- , чем происходит его гидролиз?

Еще раз спасибо

Изменено пользователем ВНС

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...