Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
Unicue

Уравнение ступенчатой электролитической диссоциации, гидролиз и окисления

Рекомендованные сообщения

Товарищи, огромная просьба помочь в неорганике. Сама я с химией вообще никак не связана, поэтому для меня это "темный лес". Если задания простые, просьба не кидаться палками. :)

 

Задание 1.


  •  
  • Составьте уравнение ступенчатой электролитической диссоциации сернистой кислоты. Приведите значение константы ионизации кислоты по I и II ступеням.
     
  • Гидролиз по аниону SO32- может протекать в соответствии со следующими уравнениями:
    I.ступень: SO32- + HOH <=> HSO3- +OH-
    II.ступень: HSO3- + HOH <=> H2SO3 + OH-
    Приведите выражение константы гидролиза по этим ступеням. Рассчитайте константы гидролиза, используя ионное произведение воды и константы ионизации сернистой кислоты. Сравните глубину протекания гидролиза по I и II ступеням. Какой ступенью практически ограничивается гидролиз по SO32-?
     
  • Какая среда (кислая, нейтральная, щелочная) в растворах сульфида натрия и сульфида аммония. Подтвердите ответ уравнениями гидролиза.
     
  • Составьте уравнения гидролиза AlI3 и PI3. Какой из процессов обратим и почему?
     
  • Объясните почему происходит накопление в растворе ионов Н+ при гидролизе сульфата меди(II)?
     
  • Вычислите молярную концентрацию ионов водорода в растворе кислоты, имеющем pH=1.5

 

Задание 2.


  •  
  • Определите степени окисления элементов в соединениях:
    O2, K2O, KO2, Na2O2, BaO2, [Co(OH2)6]Cl2
     
  • N02 ->N-3
    N+5 ->N-3
    (N2)-4 ->N02
    N+2 ->N+5
    В приведенных схемах определите:
    а) на сколько единиц повысилась (или понизилась) степень окисления элементов;
    б) какой элемент окисляется;
    в) какой элемент восстанавливается.
     
  • На основе данных схем составьте уравнение полуреакций:
    H2O2 ->H2O
    I2 -> I-1
     
  • Пользуясь методом учета изменения степеней окисления элементов, закончите схемы реакции:
    Bi(OH)3 + Cl2 + NaOH -> NaBiO3 + NaCl + H2O
    BaFeO4 ->Fe2O3 + BaO + O2
    Cu2O + H2SO4 ->CuSO4 + Cu + H2O
     
  • На основе значений стандартных электродных потенциалов полуреакции определите, прямая или обратная реакция будет протекать в системе:
    S+Cr3+ + H2O <=> S2- +H+ + Cr2O72-
     
    S + 2e = S2- ; φ°,B= - 0.48
    Cr2O72- +14H+ +6e = 2Cr3+ + 7H2O ; φ°,B= + 1.33

Изменено пользователем Unicue

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

ребят, если есть хоть какие-то мысли даже частичные по работе, напишите пожалуйста. очень надо!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...