Товарищи, огромная просьба помочь в неорганике. Сама я с химией вообще никак не связана, поэтому для меня это "темный лес". Если задания простые, просьба не кидаться палками.
Задание 1.
Составьте уравнение ступенчатой электролитической диссоциации сернистой кислоты. Приведите значение константы ионизации кислоты по I и II ступеням.
Гидролиз по аниону SO32- может протекать в соответствии со следующими уравнениями: I.ступень: SO32- + HOH HSO3- +OH- II.ступень: HSO3- + HOH H2SO3 + OH- Приведите выражение константы гидролиза по этим ступеням. Рассчитайте константы гидролиза, используя ионное произведение воды и константы ионизации сернистой кислоты. Сравните глубину протекания гидролиза по I и II ступеням. Какой ступенью практически ограничивается гидролиз по SO32-?
Какая среда (кислая, нейтральная, щелочная) в растворах сульфида натрия и сульфида аммония. Подтвердите ответ уравнениями гидролиза.
Составьте уравнения гидролиза AlI3 и PI3. Какой из процессов обратим и почему?
Объясните почему происходит накопление в растворе ионов Н+ при гидролизе сульфата меди(II)?
Вычислите молярную концентрацию ионов водорода в растворе кислоты, имеющем pH=1.5
Задание 2.
Определите степени окисления элементов в соединениях: O2, K2O, KO2, Na2O2, BaO2, [Co(OH2)6]Cl2
N02 ->N-3 N+5 ->N-3 (N2)-4 ->N02 N+2 ->N+5 В приведенных схемах определите: а) на сколько единиц повысилась (или понизилась) степень окисления элементов; б) какой элемент окисляется; в) какой элемент восстанавливается.
На основе данных схем составьте уравнение полуреакций: H2O2 ->H2O I2 -> I-1
Пользуясь методом учета изменения степеней окисления элементов, закончите схемы реакции: Bi(OH)3 + Cl2 + NaOH -> NaBiO3 + NaCl + H2O BaFeO4 ->Fe2O3 + BaO + O2 Cu2O + H2SO4 ->CuSO4 + Cu + H2O
На основе значений стандартных электродных потенциалов полуреакции определите, прямая или обратная реакция будет протекать в системе: S+Cr3+ + H2O S2- +H+ + Cr2O72- S + 2e = S2- ; φ°,B= - 0.48 Cr2O72- +14H+ +6e = 2Cr3+ + 7H2O ; φ°,B= + 1.33
