KrSK Опубликовано 29 Декабря, 2011 в 12:10 Поделиться Опубликовано 29 Декабря, 2011 в 12:10 1.Растворы каких солей имеют кислую среду: а) Rb2CO3, Cu(NO3)2; б) Sr(NO3)2, FeSO4; в) Al2(SO4)3, K2SO4; г) CrCl3, (NH4)2SO4? 2.Принимая, что серная кислота диссоциирует полностью, определите рН 0,012 М раствора кислоты. 3.Укажите, какие из солей AgCl; Al2(SO4)3; CaCO3; BaSO4; Na2HPO4; K2S; K2SO4 способны гидролизоваться. Напишите уравнения гидролиза в ионной форме. Ссылка на комментарий
KRAB-XIMIK Опубликовано 29 Декабря, 2011 в 12:20 Поделиться Опубликовано 29 Декабря, 2011 в 12:20 1. б, г 2. pH=1,62 3. Al2(SO4)3? K2S Al2(SO4)3+2H2O<->2AlOHSO4+H2SO4 2AlOHSO4+2H2O<->2(Al(OH)2)2SO4+H2SO4 (Al(OH)2)2SO4+2H2O<->2Al(OH)3+H2SO4 K2S+H2O<->KHS+KOH KHS+H2O<->KOH+H2S Ссылка на комментарий
KrSK Опубликовано 29 Декабря, 2011 в 12:21 Автор Поделиться Опубликовано 29 Декабря, 2011 в 12:21 2. не надо уже, помогите остальное KRAB-XIMIK, спасибо большое! Ссылка на комментарий
KRAB-XIMIK Опубликовано 29 Декабря, 2011 в 12:22 Поделиться Опубликовано 29 Декабря, 2011 в 12:22 2. не надо уже, помогите остальное KRAB-XIMIK, спасибо большое! Пусть кто-то лучше проверит. Я могу и ошибаться Ссылка на комментарий
KRAB-XIMIK Опубликовано 29 Декабря, 2011 в 12:37 Поделиться Опубликовано 29 Декабря, 2011 в 12:37 (изменено) Rb2CO3+Cu(NO3)2=2RbNO3+CuCO3 CuCO3+2H2O->Cu(OH)2+CO2+H2O среда щелочная Sr(NO3)2+FeSO4->SrSO4+Fe(NO3)2 Fe(NO3)2+H2O->FeOHNO3+HNO3 FeOHNO3+H2O->Fe(OH)2+HNO3 среда кислая Al2(SO4)3+K2SO4 ничего не происходит Al2(SO4)3+2H2O<->2AlOHSO4+H2SO4 2AlOHSO4+2H2O<->2(Al(OH)2)2SO4+H2SO4 (Al(OH)2)2SO4+2H2O<->2Al(OH)3+H2SO4 CrCl3+(NH4)2SO4->ничего не происходит CrCl3+H2O->Cr(OH)Cl2+HCl Cr(OH)Cl2+H2O->Cr(OH)2Cl+HCl Cr(OH)2Cl+H2O->Cr(OH)3+HCl среда кислая 2. [H+]=2[H2SO4]=0.012*2=0.024 -lg0.024=1.62 3. AgCl не растворяется в воде сульфат алюминия уже писал CaCO3 нерастворим BaSO4 тоже NaH2PO4 будет гидролизоваться? Неслабая кислота и сильное основание... сульфид калия будет гидролизоваться по аниону сульфат калия не будет гидролизоаться Изменено 29 Декабря, 2011 в 12:41 пользователем KRAB-XIMIK Ссылка на комментарий
KrSK Опубликовано 9 Января, 2012 в 17:08 Автор Поделиться Опубликовано 9 Января, 2012 в 17:08 1)Правильные ответы, но сказали записать вот в такой форме CrCl3+H2O+... дальше не понятно 3)Правильные AgCl; Al2(SO4)3; CaCO3; Na2HPO4; K2S можете с реакциями помочь Ссылка на комментарий
Alenka2692 Опубликовано 9 Января, 2012 в 18:53 Поделиться Опубликовано 9 Января, 2012 в 18:53 какие из солей подвергаются гидролизу.составить ионно-молекулярные и молекулярные ур-я гидролиза солей.NaBr,Na2S,K2CO3,CoCI2.подскажите пожалуйста кто знает Ссылка на комментарий
KrSK Опубликовано 16 Января, 2012 в 02:08 Автор Поделиться Опубликовано 16 Января, 2012 в 02:08 помогите Ссылка на комментарий
chebyrashka Опубликовано 16 Января, 2012 в 09:25 Поделиться Опубликовано 16 Января, 2012 в 09:25 Na2S + 2H2O = H2S + 2NaOH K2CO3 + H2O = KHCO3 + KOH KHCO3 + H2O = KOH + H2O + CO2 CoCl2 + H2O = CoOHCl + HCl CoOHCl + H2O = Co(OH)2 + HCl Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 16 Января, 2012 в 09:37 Поделиться Опубликовано 16 Января, 2012 в 09:37 (изменено) Na2S + 2H2O = H2S + 2NaOH K2CO3 + H2O = KHCO3 + KOH KHCO3 + H2O = KOH + H2O + CO2 Почему вы расписываете гидролиз карбоната в две стадии, а гидролиз сульфида только в одну? Гидролиз бикарбоната по второй стадии идет не так, образуется не CO2, а H2CO3. Изменено 16 Января, 2012 в 09:38 пользователем aversun Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти