Ирисочка Опубликовано 2 Января, 2012 в 12:57 Поделиться Опубликовано 2 Января, 2012 в 12:57 описание опыта: В две пробирки налила по 2 мл растворов сильной и слабой кислоты одинаковой концентрации. В первую пробирку раствор сильной (НCl), во вторую раствор слабой (СН3СООН)кислоты. В обе пробирки бросила по кусочку цинка. наблюдения: В обеих пробирках выделяются пузырьки газа. В первой пробирке газ выделяется быстрее, чем во второй. вопрос: как концентрация Н+ влияет на скорость реакции? Ссылка на комментарий
chebyrashka Опубликовано 2 Января, 2012 в 13:01 Поделиться Опубликовано 2 Января, 2012 в 13:01 тут даже не в концентрации дела, а в степени диссоциации. Ссылка на комментарий
rrr Опубликовано 2 Января, 2012 в 13:03 Поделиться Опубликовано 2 Января, 2012 в 13:03 v=k[H+]2 вроде так тут даже не в концентрации дела, а в степени диссоциации. концентрация зависит от степени диссоциации Ссылка на комментарий
Ирисочка Опубликовано 3 Января, 2012 в 16:19 Автор Поделиться Опубликовано 3 Января, 2012 в 16:19 (изменено) Степень диссоциации как сильных, так и слабых электролитов зависит от концентрации раствора (степень диссоциации тем выше, чем более разбавлен раствор). так чтоль получается? но как связать со скоростью? Изменено 3 Января, 2012 в 16:20 пользователем Ирисочка Ссылка на комментарий
rrr Опубликовано 3 Января, 2012 в 17:46 Поделиться Опубликовано 3 Января, 2012 в 17:46 (изменено) Степень диссоциации как сильных, так и слабых электролитов зависит от концентрации раствора (степень диссоциации тем выше, чем более разбавлен раствор). так чтоль получается? но как связать со скоростью? В данном случае HCl - сильный электролит, и потому можно считать, что диссоциация идет на 100%, тогда [H+]=[HCl] CH3COOH - слабый электролит, диссоциация на 100% не идет, и потому, в данном случае [H+]=(K[CH3COOH])1/2 К - константа диссоциации уксусной кислоты Уравнение для скорости я вам уже привел, так в чем, собственно, проблема? Изменено 3 Января, 2012 в 17:48 пользователем rrr Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти