venisyella1995 Опубликовано 3 Января, 2012 в 13:02 Поделиться Опубликовано 3 Января, 2012 в 13:02 1) смешали два раствора , содержащих гидроксид кальция массой 111 гр и 292 г HCl. определите массу образовавшейся соли 2)вычислите массу осадка образовавшегося пр взаимодействии 66,2 г водного раствора нитрата свинца (2) с избытком раствора сульфата натрия 3)вычислите массу осадка образовавшегося пр взаимодействии 66,2 г водного раствора нитрата свинца (2) c раствором, содержащии сульфата натрия массой 31,6 г 4) навеску медного купороса массой 5 г растворили в воде и добавили 0,8 г гидроксида натрия. осадок отфильтровали , высушили и прокалили. порцию вещества, образовавшегося в результате прокаливания , довели до постоянной массы . определите массу полученного вещества 5)смешали 208 г 20% раствора хлорида бария и 142 г 10% раствора сульфата натрия. вычислите массу образовавшегося осадка Ссылка на комментарий
venisyella1995 Опубликовано 3 Января, 2012 в 13:46 Автор Поделиться Опубликовано 3 Января, 2012 в 13:46 хоть что нибудь Ссылка на комментарий
arinnka Опубликовано 3 Января, 2012 в 14:15 Поделиться Опубликовано 3 Января, 2012 в 14:15 5)смешали 208 г 20% раствора хлорида бария и 142 г 10% раствора сульфата натрия. вычислите массу образовавшегося осадка m(bacl2)=208*20%/100%=41.6г m(na2so4)=142*10%/100%=14.2u n(bacl2)=41.6/207=0.2моль (в избытке) n (na2so4)= 14.2/142=0.1моль будем вычислять по na2so4 14.2 x bacl2+na2so4=baso4+2nacl 1моль 1моль m=142 m=233 14.2/142=x/233 x=23.3 ответ: масса осадка равна 23.3г вроде так Ссылка на комментарий
uncle Denn's Опубликовано 3 Января, 2012 в 17:03 Поделиться Опубликовано 3 Января, 2012 в 17:03 1) Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 1 моль + 2 моль = 1 моль соли CaCl2 nCa(OH)2 = 111/74 = 1,5 моль nHCl = 292/36,5 = 8 моль HCl - в избытке. nCaCl2 = nCa(OH)2 = 1,5 моль mCaCl2 = 1,5*111 = 166,5 г 2) Рb(NO3)2 + Na2SO4 (изб.) = PbSO4 + 2NaNO3 1 моль + 1 моль = 1 моль осадка PbSO4 nPb(NO3)2 = 66,2/393 = 0,17 моль nPbSO4 = nPb(NO3)2 = 0,17 моль mPbSO4 = 0,17*303 = 51,5 г 3) Рb(NO3)2 + Na2SO4 = PbSO4 + 2NaNO3 1 моль + 1 моль = 1 моль осадка PbSO4 nPb(NO3)2 = 66,2/393 = 0,17 моль nNa2SO4 = 31,6/142 = 0,22 моль Na2SO4 - в избытке. nPbSO4 = nPb(NO3)2 = 0,17 моль mPbSO4 = 0,17*303 = 51,5 г 4) CuSO4*5H2O - медный купорос. MrCuSO4*5H2O = 159,5 + 5*18 = 249,5 г/моль wCuSO4 = 159,5/249,5 = 0,64 mCuSO4 = 0,64*5 = 3,2 г CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 1 моль + 2 моль = 1 моль осадка Cu(OH)2 nCuSO4 = 3,2/159,5 = 0,02 моль nNaOH = 0,8/40 = 0,02 моль CuSO4 - в избытке. nCu(OH)2 = 0,02/2 = 0,01 моль Cu(OH)2 -(прокаливание)-> CuOб + H2O 1 моль -> 1 моль CuO nCuO = nCu(OH)2 = 0,01 моль mCuO = 0,01*79,54 = 0,7984 = 0,8 г 5) ВаCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl 1 моль + 1 моль -> 1 моль осадка BaSO4 nВаCl2= 0,2*208/208 = 0,2 моль nNa2SO4 = 0,1*142/142 = 0,1 моль ВаCl2 - в избытке. nВa2SO4 = 0,1 моль mBa2SO4 = 0,1*233 = 23,3 г Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти