сульфат железа 3

[РибоНуклеиновая Кислота]

при взаимодействии 2.67г сульфата железа 3 с избытком иодида аммония образовался осадок, который при дальнейшем фильтровании и прокаливании на воздухе дал осадок белого цвета массой 1.31г

 

 

 

я так понимаю, что осадок- иод

 

но, при прокаливании иод ничего не дает

 

помогите пожалуйста

Изменено 22 Января, 2012 в 12:22 пользователем РибоНуклеиновая Кислота

[FilIgor]

Задачи подобного рода начинаются с уравнения реакции.

[РибоНуклеиновая Кислота]

Fe2(SO4)3+ 2NH4I=2FeSO4+(NH4)2SO4+I2

 

а дальше не знаю

[FilIgor]

Fe2(SO4)3+ 2NH4I=2FeSO4+(NH4)2SO4+I2

 

а дальше не знаю

Правильно.

Сульфат железа (II) безводный - белого цвета, в воде он растворим хуже, чем сульфат железа (III) и вполне мог осадиться.

Количественно он, конечно, не осядет (в этом плане задача оторвана от практики), но как возможный вариант рассмотерть можно.

[РибоНуклеиновая Кислота]

а что образуется при нагревании в тигле?

оксид железа?

[РибоНуклеиновая Кислота]

что-то не получается

 

ведь при взаимодействии сульфата железа 3 и иодида аммония образуется осадок, онем ничего не известно

 

а уже при нагревании этого осадка в тигле образуется белый осадок

 

или вы хотите сказать, что изначально образовался гидрат су3льфата железа?

который при нагревании в тигле дает чистый сульфат?

[FilIgor]

или вы хотите сказать, что изначально образовался гидрат су3льфата железа?

который при нагревании в тигле дает чистый сульфат?

Разумеется. Кристаллизуется семиводный сульфат салатового цвета, при нагревании теряет воду и белеет.

[РибоНуклеиновая Кислота]

по массе не ходится

Изменено 22 Января, 2012 в 16:26 пользователем РибоНуклеиновая Кислота

[FilIgor]

по массе не ходится

Сколько вышло?

[РибоНуклеиновая Кислота]

сульфата железа 3-0.006 моль

сульфата железа 2 - в 2 раза больше -0.012 моль

выходит 1.824г