Задачи на вычисление pH

[Anettya]

Помогите пожалуйста разобраться с задачами!) И проверьте)

 

1) Вычислить pH 0,02 М раствора LiOH, fOH=0,80

 

Решение:

 

Активность (концентрация) иона а=f*Сm=0,80*0,02=0,016 моль/л.

pH р-ра= -lg (0,016)=1, 79.

 

2) Вычислить pH 0,2 н. раствора H2SO4, fH=0,85.

Подскажите,как решать.

 

3) Вычислить pH 0,01 М раствора HCN, если известно, что Kд=7,9*10^-10.

В этой задаче я сначала нашла ионную сиду раствора, затем коэффициент активности, потом концентрацию ионов водорода и pH. Только зачем тогда дана константа диссоциации???

[FilIgor]

Помогите пожалуйста разобраться с задачами!) И проверьте)

 

1) Вычислить pH 0,02 М раствора LiOH, fOH=0,80

 

Решение:

 

Активность (концентрация) иона а=f*Сm=0,80*0,02=0,016 моль/л.

pH р-ра= -lg (0,016)=1, 79.

Кислая среда в растворе щелочи?

[Anettya]

Кислая среда в растворе щелочи?

эм...не знаю,это всё, что дано...

[FilIgor]

3) Вычислить pH 0,01 М раствора HCN, если известно, что Kд=7,9*10^-10.

В этой задаче я сначала нашла ионную сиду раствора, затем коэффициент активности, потом концентрацию ионов водорода и pH. Только зачем тогда дана константа диссоциации???

А это чтобы Вы поняли, что электролит - слабый и искать для него ионную силу - лишенное смысла занятие.

[Anettya]

А это чтобы Вы поняли, что электролит - слабый и искать для него ионную силу - лишенное смысла занятие.

а тогда можно концентрацию ионов водорода вычислить по формуле: корень квадратный из Kд*Cm. А когда найду концентрацию,подставить в формулу отрицательного десятичного логарифма???

 

А что у меня с первой задачей-она неправильно решена??

[FilIgor]

А что у меня с первой задачей-она неправильно решена??

Ну если в растворе щелочи может быть кислая среда - тогда правильно.

[Anettya]

Ну если в растворе щелочи может быть кислая среда - тогда правильно.

а третью задачу можно высчитать,как я написала выше??

[FilIgor]

а третью задачу можно высчитать,как я написала выше??

Можно.

[Anettya]

Можно.

Спасибо за помощь!