Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Dezmond

Кислотно-основное титрование

Рекомендуемые сообщения

Доброго времени суток.

При построении кривой титрования слабых двухосновных кислот (к примеру угольной) щелочами (к примеру гидроксидом натрия) возникает проблема. На кривой титрования в области точки эквивалентности возникают "зубцы". Связано это с тем, что подсчёты ведуться по приближённым формулам.

Тем не менее в учебных изданиях каким-то образом выбирают индикатор по кривой титрования. Конечно можно нарисовать и такую кривую - с "зубцами", но это неверно. А как выкрутиться из этой ситуации с минимальными жертвами? Ведь проблема начинается при приближении к точке эквивалентности. Может можно остановиться на каком-то значении добавленного обёма щёлочи и ближе не подходить, а "перепрыгнуть" точку эквивалентности?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Как это Вы кривые титрования строите, если на них зубцы растут? В дифференциальной форме? Что конкретно Вас в них не устраивает?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Попробуйте рассчитать pH 100 мл. раствора угольной кислоты к которой постепенно добавляют щёлочь 10, 20, 50, 90, 99, 99,9, 100, 100,1, 101, 110, 150 мл. и т.п.

И увидите, что в районе первой точки эквивалентности (а потом и второй) будет скачок pH, который на кривой будет выглядеть как "зубчик" или "пик".

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

:dp: Я чего-то не понял. Классические кривые титрования - это такие S-образные кривые, у которых в области точки эквивалентности наибольший наклон. Но не пик. А пик - это как раз у дифференциальных кривых титрования.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

mypucm, проблема возникает при построении обычной кривой титрования.Я понимаю, что считать значения pH нуторно, но если вы это сделаете (для себя), то увидите что около точки эквивалентности имеет место скачок pH.

Я сам выложу результаты вычисления, но чуть позже, так как сейчас некогда и тогда мы сможем продолжить обсуждение.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

И так:

титруем 100 мл. 0,1М раствора Na2CO3 соляной кислотой концентрацией 0,1М

Привожу расчёты pH раствора в зависимости от объёма добавленной кислоты

V(HCl) = 0 мл. pH = 7+0,5(pKa2 + lgCсоли) = 11,66

V(HCl) = 10 мл pH = pKa2 - lg(Cк-тысоли) = 11,27

V(HCl) = 50 мл pH = 10,32

V(HCl) = 90 мл pH = 9,32

V(HCl) = 99 мл pH = 8,37

V(HCl) = 99,9 мл pH = 7,32

V(HCl) = 100 мл pH = 0,5( pKa2 + pKa1) = 9,675

V(HCl) = 100,1 мл pH = pKa1- lg(Cк-тысоли) = 9,35

V(HCl) = 110 мл pH = 7,35

V(HCl) = 150 мл pH = 6,35

 

Жирным шрифтом выделен скачок, который на кривой выглядит как "зубец".

Такой же скачок получается и во второй точке эквивалентности. Как от этого скачка избавиться?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×