Химическое равнвесие

[un1acker]

Помогите с задачей, а то чет ответ не сходится((

К моменту установления равновесия в реакции 2CO + O₂ <=> 2CO₂ концентрация углекислого газа оказалась равной 2 моль/л, а первоначальные концентрации кислорода и угарного газа снизились втрое. Начальная концентрация углекислого газа составляла 1 моль/л. Чему равна константа равновесия для данной системы?

 

и еще вопрос для чего здесь вот это Начальная концентрация углекислого газа составляла 1 моль/л.??

[ЯрославаYara]

Помогите с задачей, а то чет ответ не сходится((

К моменту установления равновесия в реакции 2CO + O₂ <=> 2CO₂ концентрация углекислого газа оказалась равной 2 моль/л, а первоначальные концентрации кислорода и угарного газа снизились втрое. Начальная концентрация углекислого газа составляла 1 моль/л. Чему равна константа равновесия для данной системы?

 

Правило Вант-Гоффа откройте. В чистом виде.

 

K=[CO2]2/[CO]2*[O2] 2 после скобок-степень (в квадрате) Прямая реакция протекает с уменьшением объема газообразных продуктов, поэтому повышение давление приведет к сдвигу равновесия в сторону образования СО2 (прямая реакция).Данная реакция является экзотермической (хотя не указано в условии), поэтому понижение температуры ведет к сдвигу в сторону прямой реакции.

 

Сами дальше досчитаете надеюсь? )

 

Или Ле Шателье, не помню.

[FilIgor]

Правило Вант-Гоффа откройте. В чистом виде.

И при чем тут оно?

 

Или Ле Шателье, не помню.

И он тут ни при чем.

[ЯрославаYara]

При всём.

[FilIgor]

При всём.

Чушь.

[ЯрославаYara]

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=121455&pid=614687&st=10&&do=findComment&comment=614687

 

Почитайте. Это я ещё не все ссылки кинула, а только которые попались первые.

[FilIgor]

http://forum.xumuk.r...10

 

Почитайте. Это я ещё не все ссылки кинула, а только которые попались первые.

Это Вы прочитайте - только не ссылки, а условие.

Где там хоть слово о смещении равновесия?

[un1acker]

Спасибо за помощь)

вообщем правильный ответ:

Kp=[CO2]2/[CO]2*[O2]=64

А правило Вант-Гоффа и Ле Шателье здесь действительно не причем)