Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Электрохимические свойства металлов


golova

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

1.Какое из предложенных веществ будет в водном растворе реагировать с цинком, выделяя водород? Напишите уравнение реакции. NaOH, HN03, KCI, Na2SO4

 

2.Вычислить электродный потенциал серебра, опущенного в раствор его соли с концентрацией 0,001 моль/л.

 

3.Составьте схему, напишите электронные уравнения, электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и , магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+]=[Mg2+]=0.01 моль/л. Изменится ли ЭДС этого элемента, если концентрацию каждого из ионов увеличить в одинаковое число раз?

 

4.Железное изделие покрыли кадмием. Какое это покрытие: анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в серной кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

 

5.Составьте схему электролиза растворов Cd(NO3) и СиСl2 с серебряным анодом.

Ссылка на комментарий

chebyrashka, a Вы уверены, что азотная кислота реагирует с цинком с выделением водорода? Я бы на NaOH поставил.

 

5) Задачка странная. Не стандартная, так скажем. Электролиз Cd(NO3)2: на катоде выделяется кадмий, на аноде растворяется серебро. Суммарная реакция:

Cd(NO3)2 + 2Ag = Cd + 2AgNO3

 

C электролизом CuCl2 не все так однозначно, поскольку хлорид-ионы стабилизируют одновалентную медь в растворе. Если на это наплевать и не рассматривать образование одновалентной меди, то на катоде выделяется медь, на аноде серебро окисляется до неравстворимого хлорида. Суммарная реакция:

CuCl2 + 2Ag = Cu + 2 AgCl

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...