Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

golova

Электрохимические свойства металлов

Рекомендуемые сообщения

1.Какое из предложенных веществ будет в водном растворе реагировать с цинком, выделяя водород? Напишите уравнение реакции. NaOH, HN03, KCI, Na2SO4

 

2.Вычислить электродный потенциал серебра, опущенного в раствор его соли с концентрацией 0,001 моль/л.

 

3.Составьте схему, напишите электронные уравнения, электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и , магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+]=[Mg2+]=0.01 моль/л. Изменится ли ЭДС этого элемента, если концентрацию каждого из ионов увеличить в одинаковое число раз?

 

4.Железное изделие покрыли кадмием. Какое это покрытие: анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в серной кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

 

5.Составьте схему электролиза растворов Cd(NO3) и СиСl2 с серебряным анодом.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

chebyrashka, a Вы уверены, что азотная кислота реагирует с цинком с выделением водорода? Я бы на NaOH поставил.

 

5) Задачка странная. Не стандартная, так скажем. Электролиз Cd(NO3)2: на катоде выделяется кадмий, на аноде растворяется серебро. Суммарная реакция:

Cd(NO3)2 + 2Ag = Cd + 2AgNO3

 

C электролизом CuCl2 не все так однозначно, поскольку хлорид-ионы стабилизируют одновалентную медь в растворе. Если на это наплевать и не рассматривать образование одновалентной меди, то на катоде выделяется медь, на аноде серебро окисляется до неравстворимого хлорида. Суммарная реакция:

CuCl2 + 2Ag = Cu + 2 AgCl

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×