Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

kloger

задача массовые доли

Рекомендуемые сообщения

Пожалуйста помогите: :bc:

Массовая доля серной кислоты в растворе - 2,5%. Какая масса этого раствора потребуется для нейтрализации 22,8 г 1,5%:-ного раствора гидроксида бария

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

может 7,84 г

Как ты ответ получил напиши пожалуйста

Изменено пользователем kloger

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O

n(Ba(OH)2)=n(H2SO4)=m*w/M

m(H2SO4)=n*M=

m(r-ra)=m*100/2.5=

 

 

ответ верный.

БОЛЬШОЕ СПАСИБО только можешь написать что означает m*w/M

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

22,8*0,015/171

сначала находите массу чистого гидроксида бария умножаем массу р-ра на массовую долю, потом находим кол-во(делим на 171)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

22,8*0,015/171

сначала находите массу чистого гидроксида бария умножаем массу р-ра на массовую долю, потом находим кол-во(делим на 171)

Спасибо ,а можешь на такой вопрос ответить осуществляется ли до конца реакция ионного обмена если к р-ру NaOH прилить а)H2SO4 б)раствор хлорида железа(III) в)NaNO3 Если проходит, то пожалуйста напишите уравнения реакций ионного обмена в полной

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

2Na(+)+2OH(-)+2H(+)+SO4(2-)=2Na(+)+SO4(2-)+2H2O

одинаковые слагаемые уничтожаются

остаётся..2OH(-)+2H(+)=2H2O

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl

3Na(+)+3OH(-)+Fe(3+)+3Cl(-)=Fe(OH)3(ос)+3Na(+)+3Cl(-)

получается Fe(3+)+3OH(-)=Fe(OH)3

нууу..как то так

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Спасибо ,а можешь на такой вопрос ответить осуществляется ли до конца реакция ионного обмена если к р-ру NaOH прилить а)H2SO4 б)раствор хлорида железа(III) в)NaNO3 Если проходит, то пожалуйста напишите уравнения реакций ионного обмена в полной

это уже спрашивали. Дублирование не приветствуется.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×