george123 Опубликовано 10 Апреля, 2012 в 14:21 Поделиться Опубликовано 10 Апреля, 2012 в 14:21 Писали с/р. Была такая задача. Говорю по памяти. Этилацетат нейтрализовали 112.9 мл 20% р-ра гидроксида натрия (p=1.24 мл). Выход продуктов гидролиза 75%. Реакция шла в присутствии 5 гр 98% серной к-ты. Какая масса эфира была подвергнута гидролизу? Зачем дана масса и массовая доля серной к-ты? Ведь она просто поглощает влагу и все, ну еще равновесие смещается в праву сторону. CH3-COO-C2H5 + NaOH => CH3-COONa + C2H5OH m(NaOH) = 112.9*1.24 = 140 g m (NaOH) = 140*0.2 = 28 g n(NaOH) = 28/40 = 0.7 mol n(NaOH) = n(efira)=0.7 mol m(efira) = 0.7*88 = 61.6 g m(efira) = 61.6*0.75 = 46.2g Ссылка на комментарий
machdems Опубликовано 10 Апреля, 2012 в 14:24 Поделиться Опубликовано 10 Апреля, 2012 в 14:24 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O И NaOH уже не 0.7, а 0.6 будет Ссылка на комментарий
george123 Опубликовано 10 Апреля, 2012 в 14:29 Автор Поделиться Опубликовано 10 Апреля, 2012 в 14:29 Ммм.. Все. Понял. Спасибо. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти