george123

Ле-Шателье говорил вроде о смещении равновесия, не? Путаю? У автора вопрос про скорость реакции. Используйте закон действующих масс.

Тоже интересует. Дана концентрация аммиака, концентрация хлорида. Еще дана Kb(NH3) = 1,8*10-5. Найдем Ка Ka(NH3) = Kw/ 1,8*10-5 Можем использовать формулу ? рН = рКа + LG {[NH 3 / [NH 4Cl]

Из-за заголовка тему скоро закроют, прочтите правила. Какое-то ДР, какая-то молочная кислота непонятная, нитратная кислота. С Майдана пишете, видимо.

Подскажите, пожалуйста, учебник по аналитической химии, чтобы были описаны основы и что-то более глубокое по материалу. Можно на английском. Факультет не химический.

О, привет смолянам!

Толуол.

Ох, точно. Надо отдохнуть. Спасибо!

Я затупил.. Конкретно. Про стехиометрию-то забыл. n(Co2+) = 10-5 * 0.1 = 10-6 моль 2n(Co2+) = n(OH-) n(OH-) = 2*10-5 / 2 = 10-5 моль. Получается, что ионы кобальта в избытке, и частица будет обладать положительным зарядом. Верно?

А, понял. Спасибо большое!

Спасибо. О, да. Еще про это хотел уточнить. Расчеты показали, что осадок образуется. В избытке у нас сульфат-ионы. В учебнике приводится следующее строение мицеллы. [n(BaSO4) * mSO42- (2m-x)Na+]x- xNa+ Реакция у нас такая Ba2+ + SO42- = BaSO4 Почему .. (2m-x)Na+]x- ... Откуда 2?

А, ионы натрия. {n(Co(OH)2)*mOH-(m-x)Na+}x- * xNa+ В состав ядра мицеллы входит только n(Co(OH)2 или n(Co(OH)2)*mOH- ? В разных учебниках наших разная информация.

Проверьте, пожалуйста, ход решения задачи. Образуется ли осадок при смешении 100 мл 10-5 М раствора хлорида кобальта и 200 мл 10-4 М раствора гидроксида натрия. Если осадок образуется, то предположите, чо он выпадает в виде коллоида и изобразите строение мицеллы. Укажите знак электрического заряда. Какие ионы можно использовать для коагуляции? Co2+ + 2OH- = Co(OH)2 n(Co2+) = 10-5 * 0.1 = 10-6 моль n(OH-) = 10-4 * 0.2 = 2*10-5 моль Гидроксид-ион в избытке. Следовательно, коллоидная частица обладает отрицательным зарядом. С(Co2+) = 10-6 / (0,1 + 0,2) = 3.3*10-6 моль/л С(OH-) =

Подскажите, пожалуйста, учебник, в котором подробно расписан метод Гиллеспи и МОЛКАО. Буду благодарен.

Вычислите [Н+] в 0,02 М растворе сернистой кислоты. Диссоциацией кислоты по второй ступени пренебречь. H2SO3 <---> HSO3- + H+ [H+] = (Кд1 * [H2SO3])0.5 pH = - log[H+] Степень диссоциации угольной кислоты Н2СО3 по первой ступени в 0,1 н. растворе равна 2,11∙10–3. Вычислите Кд. α = (Кд/С)0,5 Выражайте Кд

Na3[Cr(OH)6]