dimiz Опубликовано 27 Апреля, 2012 в 09:34 Поделиться Опубликовано 27 Апреля, 2012 в 09:34 Помогите пожалуйста в решении нескольких задач: 1. При 494 градусах цельсия и 0,99*10^5 н/м^2 двуокись азота диссоциирована на 56,5% по уравнению 2NO + O2 = 2NO2 определить давление при котором степень диссоциации равна 80%, и значения Kp и Kc 2. Конастанта равновесия реакции PCL3 + CL2 = PCL5 при 500 градусах цельсия равна Kp=2,961*10^(-5) (н/м^2)^(-1) определить степень диссоциации при этой температуре, если общее давление равно 8,104*10:5 н/м^2 3. Вычислить степень диссоциации аммиака при а) 400 градусах цельсия и 10,13*10^5 н/м^2 б) 400 градусах цельсия и 101,3*10^5 н/м^2 и процентное содержание (в обьемных процентах) аммиака в равновесной смеси, если константа равновесия реакции N2 + 3H2 = 2NH3 при 400 градусах цельсия и Kp=78,59*10^5 н/м^2 Ссылка на комментарий
dimiz Опубликовано 1 Мая, 2012 в 13:34 Автор Поделиться Опубликовано 1 Мая, 2012 в 13:34 Помогите пожалуйста в решении нескольких задач: 1. При 494 градусах цельсия и 0,99*10^5 н/м^2 двуокись азота диссоциирована на 56,5% по уравнению 2NO + O2 = 2NO2 определить давление при котором степень диссоциации равна 80%, и значения Kp и Kc 2. Конастанта равновесия реакции PCL3 + CL2 = PCL5 при 500 градусах цельсия равна Kp=2,961*10^(-5) (н/м^2)^(-1) определить степень диссоциации при этой температуре, если общее давление равно 8,104*10:5 н/м^2 3. Вычислить степень диссоциации аммиака при а) 400 градусах цельсия и 10,13*10^5 н/м^2 б) 400 градусах цельсия и 101,3*10^5 н/м^2 и процентное содержание (в обьемных процентах) аммиака в равновесной смеси, если константа равновесия реакции N2 + 3H2 = 2NH3 при 400 градусах цельсия и Kp=78,59*10^5 н/м^2 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти