Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Поиск по сайту

Результаты поиска по тегам 'диссоциация'.

  • Поиск по тегам

    Введите теги через запятую.
  • Поиск по автору

Тип публикаций


Категории и разделы

  • Школьникам и студентам - решение задач
    • Решение заданий
  • Химия для профессионалов
    • Общий
    • Органическая химия
    • Неорганическая химия
    • Биохимия
    • Токсикологическая химия
    • Фармацевтическая химия
    • Физическая химия
    • Аналитическая химия
    • Коллоидная химия
    • Электрохимия
    • Синтез соединений
    • Химическая технология
    • Полимеры
    • Техника безопасности
    • Книги
    • Выставки и конференции
    • Учеба
    • Работа
    • Барахолка
    • Курилка
    • О сайте и форуме

Искать результаты в...

Искать результаты, содержащие...


Дата создания

  • Начать

    Конец


Последнее обновление

  • Начать

    Конец


Фильтр по количеству...

Зарегистрирован

  • Начать

    Конец


Группа


Skype


Город


ICQ

Найдено 24 результата

  1. Всем кто читает добрый день, прошу дать хорошее разъяснение касательно одного вопроса. Вопрос таков: почему Cu(SO)4 в реакции с NH4OH дает комплексную соль, а FeSO4 c тем же гидроксидом аммония дает гидроксид железа (II), ведь казалось бы что там Fe c 2+, что там Сu c тем же 2+? Понятно, что разница в электронном строении этих ионов, но не могу понять какое различие здесь принципиально. Посему прошу толково объяснить в чем разница этих двух реакций и этих ионов в рамках этой реакции.
  2. Напишите пожалуйста уравнения первичной и вторичной диссоциации тетрахлородиамминферрат 3 кальция. и выражение константы нестойкости комплексного иона и изобразить строение изомеров соединения.Честно, не понимаю вообще. Обьясните
  3. Привет!Заранее,большое спасибо тем,кто откликнется,решение очень нужно как можно скорее,желательно всё подробно расписать,чтобы сама поняла всё) Собственно,сами задания: 1)Определите степень электролитической диссоциации 0,1 н раствора гидроксида аммония,эквивалентная электропроводность которого при 298 К равна 0,33 См*м2/моль. 2)Какими молекулярно-кинетическими свойствами обладают коллоидные растворы?Напишите строение мицеллы отрицательно заряженного золя бромида серебра. 3)Разберите механизм буферного действия при добавлении небольших количеств сильной кислоты и сильного основания к
  4. Даны 10 солей. Для каждой нужно написать уравнение диссоциации и название. (CdOH)4P2O7 (SrOH)2FeO4 (BaOH)2SnS3 Co(HSiO3)2 Cr2(CO3)3 (NH4)2FeO4 SnHSbS4 AuOH(ReO4)2 Tl2(S2O3)3 (YOH)3(PO4)2 У самого не очень получается. Буду благодарен за помощь.
  5. В каком из растворов соединений с одинаковой концентрацией количество ионов наибольшее? A) H2S B) H2SO3 C) H2CO3 D) H2SO4 Подробнее пожалуйста
  6. и гидроксид-ионов [OH-] (r=1). Вещество:NaOH Концентрации раствора: 5% a:– Кдисс.:– Н+, моль/л:– ОН-, моль/л:x
  7. Во сколько раз уменьшится растворимость сульфата стронция после добавления к 1 л его насыщенного раствора 0,1 моль сульфата натрия, кажущуюся степень диссоциации которого можно считать 50%?
  8. Химия не профильный предмет, но задачи задают, на мой взгляд, адские. Помогите, пожалуйста. От этих задач зависит допуск к контрольной, а после к экзамену. Заранее огромное спасибо! Надеюсь, кто-нибудь сможет помочь. Оксид серы (VI) при нагревании до температуры 1000оС диссоциирует на 25% по уравнению реакции 2SO3 <-> 2SO2 + O2. Определить какой объем займет 8 грамм SO3 в этих условиях, если общее давление 1,5 атм. Определить порядок некоторой реакции, если за 20 минут концентрация реагирующих веществ уменьшилась в 4 раза, а за 5,5 часов - в 6 раз. Электрохимическим путем восстанавливаю
  9. Подскажите пожалуйста, если у меня есть раствор 2х солей и к нему прибавляют Zn в недостатке для обеих р-й одновременно, то реакция пойдёт до конца с той солью, у которой константа диссоциации выше?
  10. Ребят очень нужна ваша помощь. Не могу ответить на два вопроса 1) По механизму диссоциации в водных растворах гидроксиды подразделяются на основания, кислоты, и амфолиты. Связать эту классификацию с характером химической связи в гидроксидах. 2) Фтороводород растворяется в воде неограниченно, а хлороводород обладает ограниченной растворимостью, что не позволяет получать соляную кислоту с концентрацией выше 37%. Объяснить с позиции строения вещества такое различие в растворимости однотипных веществ.
  11. 1)Раствор 25гр хлорида кальция в 100гр воды кипит при темп. 105 град.цель., а раствор 41,5гр этой же соли в том же кол-ве воды кипит при 110град.цель. Вычислите кажущуюся степень диссоциации соли и поясните ее зависимость от концентрации. Эбуллиоскопическая постоянная воды 0.52. 2)Найти значение рН 0.1 М раствора уксусной кислоты СН3СООН, если степень диссоциации электролита 1%. 3)Какая соль не подвергается гидролизу: СаСО3,NH4NO3, или KNO3?Напишите уравнение реакции,раствор какой соли имеет кислую среду? 4)Напишите полное и сокращенное ионное ур-ние реакции между растворами хлорида ба
  12. Во сколько раз [H+] в растворе муравьиной кислоты больше,чем в растворе уксусной кислоты той же концентрации?
  13. раствор нитрата калия, содержит 8,44% соли,показывает прирост температуры кипения на 0,79С по сравнению с температурой кипения воды, вычислить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе.
  14. Составьте формулы комплексного основания и его соли из следующих ионов и молекул: NH3, Ag+; OH-; Cl-. Напишите уравнения диссоциации каждого из этих соединений и уравнение диссоциации комплексного иона. Приведите выражение для константы нестойкости компексного иона.
  15. Помогите, пожалуйста! :be: нужны значения констант диссоциации слабых электролитов, в моем случае это Bi(OH)3 и Al(OH)2Cl. Спасибо огромное заранее! :bw:
  16. Помогите, пожалуйста! Это выше моих сил. 1. Определить концентрацию сульфата цинка в водном растворе, если относительное понижение давления пара над этим раствором составляет 0,1% и соль диссоциирована нацело. 2. Определить степень диссоциации бензойной кислоты C6H5COOH, если раствор её в бензоле кристаллизуется при температуре 5,32 °С. Температура кристаллизации индивидуального бензола 5,5 °С, К=5,16 К*кг/моль,а для приготовления раствора взято 62,5 г. бензола и 0,26 г. бензойной кислоты. 3. Определить pH и степень диссоциации предложенного раствора слабого электролита (CH3NH3OH
  17. Для 0,1 М раствора кислоты НА при Т=300К pH=5, а при 350 К рН=4. Найти ΔН0 и ΔS0(принять ΔН0 и ΔS0 не завсисящими от температуры) и ΔG0 при Т=300 К. По каким формулам вычислять ΔН0 и ΔS0?помогите,пожалуйста.
  18. Степень диссоциации 0,1 молярного раствора угольной кислоты (Ка = 10-10) равна .......................???
  19. Помогите. Как решать уравнения с гидролизом и диссоциацией. И ионные, и молекулярные уравнения?
  20. Помогите,пожалуйста, с вопросами.. я что знал, то сам ответил, вылаживаю на что я не ответил... Спасибо большое заранее, потому что я пересмотрел свой конспект и в нём там ничего толкового не нашёл. 1.Объясните изменение окраски фенолфталеина изменением концентрации ионов OH– в растворе NH4OH с добавлением NH4Cl. Как это связано со смещением равновесия диссоциации NH4OH при добавлении к раствору хлорида аммония? 2.Сделайте вывод о влиянии введения одноименных ионов на степень диссоциации гидроксида аммония. Повлияет ли и как на степень диссоциации гидроксида аммония добавление к раствор
  21. Выразить концентрацию раствора всеми возможными способами NaBr концентрация раствора 26%, плотность 1,21 г/см^3 Какой объем аммиака следует растворить в воде при 25С и 120 кПа для получения 2л 10-процентного раствора гидроксида аммония, плотностью 0,96 г/см^3? Определить эквивалентну массу кислоты, если на нейтрализацию раствора, содержащего 0,63 г кислоты, израсходовано 20 мл 0,5 н. раствора щелочи. Определить pH предложенного раствора сильного электролита Ba(OH)2 концентрация раствора 5%, плотность 1,04 г/см^3 Определить pH и степень диссоциации предложенного раствора сла
  22. Помогите пожалуйста в решении нескольких задач: 1. При 494 градусах цельсия и 0,99*10^5 н/м^2 двуокись азота диссоциирована на 56,5% по уравнению 2NO + O2 = 2NO2 определить давление при котором степень диссоциации равна 80%, и значения Kp и Kc 2. Конастанта равновесия реакции PCL3 + CL2 = PCL5 при 500 градусах цельсия равна Kp=2,961*10^(-5) (н/м^2)^(-1) определить степень диссоциации при этой температуре, если общее давление равно 8,104*10:5 н/м^2 3. Вычислить степень диссоциации аммиака при а) 400 градусах цельсия и 10,13*10^5 н/м^2 б) 400 градусах цельсия и 101,3*10^5 н/м^2 и
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика