Водородный показатель

[nastuha254]

Рассчитать pH в 0,1М растворе HF.Помогите,пожалуйста...

[machdems]

HF - слабая кислота.

Определяем концентрацию ионов водорода

С[H⁺] = 0.1*sqr(6,8·10⁻⁴/1*10^-1) * 1

pH = -lg[H+]

Изменено 8 Мая, 2012 в 10:35 пользователем machdems

[FilIgor]

HF - слабая кислота.

Определяем концентрацию ионов водорода

С[H⁺] = 0.1*6,8·10⁻⁴ * 1 = 6.8*10^-5

Чушь.

[FilIgor]

С[H⁺] = 0.1*sqr(6,8·10⁻⁴/1*10^-1) * 1

Если памятть мне не изменяет, sqr - это квадрат числа.

Корень - sqrt.

[nastuha254]

Что-то я ничего не поняла.Напишите,пожалуйста,

как правильно

[FilIgor]

Что-то я ничего не поняла.

Почему-то я не удивлен!

[machdems]

Если памятть мне не изменяет, sqr - это квадрат числа.

Корень - sqrt.

 

В дельфи да, в VB корень

[nastuha254]

Здесь в какой-то теме нашла [H⁺] = (К_д * С)^1/2 = (6.6*10^-4 * 0.1)^1/2 = 8.12*10^-3

pH = -lg [H⁺] = -lg 8.12*10^-3 = 2.09

[FilIgor]

Здесь в какой-то теме нашла [H⁺] = (К_д * С)^1/2 = (6.6*10^-4 * 0.1)^1/2 = 8.12*10^-3

pH = -lg [H⁺] = -lg 8.12*10^-3 = 2.09

Верно.

[machdems]

HF - слабая кислота.

Определяем концентрацию ионов водорода

С[H⁺] = 0.1*sqr(6,8·10⁻⁴/1*10^-1) * 1

pH = -lg[H+]

 

Постараюсь объяснить.

Концентрация ионов водорода равна = молярная концентрация (Cm) * степень диссоциации * количество ионов образующееся при диссоциации одной молекулы.

Сm = 0.1 ( по условию)

степень диссоциации у слабой кислоты определяется по закону разбавления Оствальда, и она равна корень из К(константа диссоциации)/Cm

HF = H⁺ + F^-

Следовательно количество ионов равна 1

Соберем все вместе

pH = -lg(Cm* корень квадратный из (K/Cm)*1)

Изменено 8 Мая, 2012 в 10:49 пользователем machdems