Lena001 Опубликовано 8 Мая, 2012 в 12:04 Поделиться Опубликовано 8 Мая, 2012 в 12:04 Расчитайте равномеснвй состав смеси при T=Tравн=-2,20 и общем давлении газообразных реагентов Р=1атм, если исходные реагенты взяты в стехиотрических соотношений CH4(г)+202(г)=CO2(г)+2H2O(г) Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 8 Мая, 2012 в 14:35 Поделиться Опубликовано 8 Мая, 2012 в 14:35 T=Tравн=-2,20 Это - в градусах Кельвина? Ссылка на комментарий
Lena001 Опубликовано 8 Мая, 2012 в 14:53 Автор Поделиться Опубликовано 8 Мая, 2012 в 14:53 ну Травн у нас расчитываеться как дельта Н/ дельта S следовательно днльта Н этой реакции равна-802,3 а дельта S 363.19 -802,3/363,19=-2,20 ? может я не правильно расчитываю???? Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 8 Мая, 2012 в 15:45 Поделиться Опубликовано 8 Мая, 2012 в 15:45 При равновесии ΔG = 0, значит, T = ΔH/ΔS. Вроде все правильно. Но у Вас в уравнении слева 3 моля газа, и справа 3 моля газа. Стало быть, ΔS весьма мало. Но - кто его знает? Вы единицы измерения не написали. Скорее всего, как и всегда, у энтропии они (по части джоулей) в 1000 раз меньше, чем у энтальпии. Если данные верные (только с порядком кое-где предположительно не так в вычислениях), то выходит, что ΔG будет <0 вообще всегда. Ну а почему бы и нет? Вы считаете, что при какой-то температуре метан вдруг резко замедлит горение, и этот процесс станет равновесным? Ссылка на комментарий
Lena001 Опубликовано 8 Мая, 2012 в 15:54 Автор Поделиться Опубликовано 8 Мая, 2012 в 15:54 ахахахха поняла свою ошибку=)))))) спасибо=))))))))))) Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти