Эдс гальванического эл.,электролиз

[qwerty333]

1)Гальванический элемент состоит из электрода 1, погруженного в раствор 1 с молярной концентрацией С₁, и электрода 2, погруженного в раствор 2 с молярной концентрацией С₂. Составьте схему данного гальванического элемента, вычислите его ЭДС, напишите уравнения электродных процессов.

 

Электрод 1

Раствор 1

С₁

моль/л

Электрод 2

Раствор 2

С₂,

моль/л

 

Ni

NiSO₄

5•10^–3

Fe

FeCl₂

1•10^–3

 

2)Составьте схему процессов, происходящих на электродах, при электролизе водного раствора Х. Рассчитайте массу вещества, выделившегося на катоде за время τ при пропускании через раствор тока силой I (процесс восстановления воды на катоде не учитывать).

 

Раствор Х

Электроды

катод

анод

τ

I, А

 

 

CuSO₄

медный

медный

300 с

3

 

3)При контакте двух металлов в коррозионной среде образуется гальваническая пара (см. табл.). Какой из металлов подвергается коррозии? Напишите уравнения протекающих электрохимических процессов. Определите, на сколько уменьшилась масса разрушающего металла, если при этом выделилось V л газа (н.у.).

 

Коррозионная пара

 

V газа, л

 

Mg | H⁺ | Fe

0,100

 

4)Какие из приведенных металлов могут вытеснить железо из растворов солей FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃?

Mn,Hg,Pb