Вычисление pH раствора

[MrFM]

Здравствуйте, проверь пожалуйста правильно ли я решил задачу?

Вычислить pH 3%-го раствора NaOH, ρ=1,328г/см³ , α=1).

 

С_M=n_в-ва / V_р-ра

 

V_р-ра=m_р-ра / ρ_р-ра

 

n_в-ва=(m_р-ра* ω) / М_в-ва

 

С_M=(ω*ρ_р-ра) / М_в-ва=0,71

 

pH=-lg(0.71)=0.15

 

Заранее спасибо.

[machdems]

Неа. w/100 брать надо

 

Или то что кислый раствор получился Вас не смутило?

[Леша гальваник]

В любом случае так "кислый" получится -- рН = 14 - рОН = 14 + lg (C_M)

[machdems]

Без точных подсчетов девяточка вышла

[Леша гальваник]

почему-то 14, и вообще не понял, откуда там 0,71 взялось :(

Изменено 16 Мая, 2012 в 20:38 пользователем Леша гальваник

[machdems]

0,03*1,328/40 = 0,0001 = 10^-4

pH = 14-pOH = 14 - 4 = 10

[Леша гальваник]

0,03*1,328/40 = 0,0001 = 10^-4 Вы же считаете моль/л, а не моль/мл)) потому и плотность стоит брать 1380 г/дм³. Раствор-то по сути одномолярный примерно.

[machdems]

Упс, сглупил. Спасибо. Понял

[MrFM]

почему-то 14, и вообще не понял, откуда там 0,71 взялось :(

Спасибо, за помощь. 0,71 получилось, т.к. я перепутал и взял молярную массу КОН.

Тогда рН получается приблизительно 14, так?

[machdems]

Так