Задача С5.

[Forget]

Здравствуйте! Прошу помочь разобраться с задачей:

 

Для полного гидролиза 48.36г твёрдого природного жира, образованного остатками только одной кислоты, потребовалось 30г 24%-ного раствора гидроксида натрия. Установите формулу жира.

 

Как я решал:

 

Жир + 3NaOH = глицерин + 3 соли

 

n(NaOH) = 7.2/40 = 0.18 моль.

 

n(жира) = 0.06 моль.

 

М(жира) = 48.36/0.06= 806 г/моль

 

М(3R) = 806 - 173 = 633 г/моль

 

R = 211 г/моль

 

Как быть дальше - не знаю, даже подстановкой, увеличивая число кратных связей, не получается...

[ХимИ]

Все верно. Если я правильно помню, то твердые жиры - это остатки предельных жирных кислот, т.е. радикал C_nH_2n+1

14n+1=211

n=15

т.е.

CH2-O-C(O)-C15H31

CH-C-C(O)-C15H31

CH2-C-C(O)-C15H31

Изменено 19 Мая, 2012 в 19:41 пользователем ХимИ

[Lykan]

Все верно. Это ведь Пробник из МИОО ?

[Forget]

Все верно. Если я правильно помню, то твердые жиры - это остатки предельных жирных кислот, т.е. радикал C_nH_2n+1

14n+1=211

n=15

т.е.

CH2-O-C(O)-C15H31

CH-C-C(O)-C15H31

CH2-C-C(O)-C15H31

 

Спасибо. Понятия не имею как я 3 раза подряд неправильно посчитал на калькуляторе...=\

Все верно. Это ведь Пробник из МИОО ?

 

Да, он самый.

[Lykan]

я его как раз писал этот вариант пару дней назад в школе