Задача на нахождение вещества

[Voskresenskaja M.D.]

При прокаливании безводной натриевой соли карбоновой кислоты массой 4,8 г с избытком NaOH образовался предельный углеводород. При сжигании этого углеводорода выделился СО2, на поглощение которого с образованием средней соли потребовалось 85 мл раствора гидроксида калия с массовой долей KOH 12%(плотность 1,10 г/мл). Определите формулу исходной соли.

 

CnH2n+1Na + NaOH = CnH2n+2 + Na2CO3

CnH2n+2 + O2 = CO2 + H2O

CO2 + 4KOH = 2K2CO3 + 2H2

 

Нашла количество вещества СО2, что дальше? Можно ли сразу выразить молярную массу соли и подставить количество вещества?

[george123]

Задача легкая.

Как Вы нашли кол-во углекислого?

[Voskresenskaja M.D.]

Сначала избавилась от %, затем от плотности. n=0,9мл/22,4 = 0,04 моль (КОН) => CO2=0,01

[george123]

Начнем с того, что уравнение

 

CO2 + 4KOH = 2K2CO3 + 2H2

Неправильное.

 

Исправьте.

[Voskresenskaja M.D.]

CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O ?

[george123]

Да.

 

Сначала избавилась от %

Как это Вы так сразу от массовой доли избавились?

[Voskresenskaja M.D.]

m = 85мл*1,10г/мл = 93,5 г

 

12% = (m*100)/93,5г

m = 11,22 (KOH)

 

n(KOH) = 11,22г/56г/моль

n = 0,2 моль

 

СО2 = 0,1 моль