Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

TIRIM

Проверьте на правильность решения задачи пожалуйста

Рекомендуемые сообщения

Билет№1

 

 

Сколько было гидроксида бария, если после растворения его в мерной колбе на 250 мл и разбавления водой до метки, на титрование 20 мл полученного раствора израсходовано 22,4 мл 0,0988н раствора соляной кислоты.

 

N(Ba(OH)2) = 0,0988н * 22,4 мл /2 * 1000 мл = 0,00110656 моль. m(Ba(OH)2) = (0,00110656 моль * 250 мл * 171 г/моль)/20 мл = 2,365272г.

 

Билет№2

 

 

Сколько граммов серной кислоты содержится в 500 мл раствора, если на титрование 25 мл его затрачено 22,8 мл гидрооксида натрия, титр которого равен 0,004257 г/мл.

 

m(H2SO4) = Mэ(H2SO4) * { T(NaOH) * V(NaOH) / Mэ(NaOH) } * { Vраствора / Vпробы }

m(H2SO4) = 49 * { 0,004257* 22,8 / 40 } * { 500 / 25 } =2,3779602

 

Билет №3

 

 

Найти титр перманганата калия по железу, если известно, что на титрование раствора, содержащего 0,1170 г железа (II) требуется 20 мл перманганата калия.

 

T(B/A)=m(А)/V(В) => Т KMnO4/Fe = m(Fe)/V(KMnO4) = 0,1170 г/ 20 мл = 0,00585 г/ мл

 

Билет №5

 

 

Титр раствора дихромата калия равен 0,005 г/мл. Вычислить титр раствора по железу (II) (Т K2Cr2O7/Fe).

 

C(A)=T(A)×1ООО/М(А) = 0,005×1000/ 294 = 0,01700

Т (В/А) = Сн(В)×МЭ(А)/1000 =0,01700×56/1000 = 9,5238×10-4

 

Билет №9

 

Вычислить рН раствора, полученного смешением 19 мл 0,2м раствора уксусной кислоты и 1 мл 0,2м раствора ацетата натрия.

 

Cн(CH3COOH) = (19*0,2- 1*0,2)/(19 + 1) = 0,18 M.

pH = - lgC(CH3COOH) = - lg0,18 = 0,7447

Изменено пользователем TIRIM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вычислить рН раствора, полученного смешением 19 мл 0,2м раствора уксусной кислоты и 1 мл 0,2м раствора ацетата натрия.

 

Cн(CH3COOH) = (19*0,2- 1*0,2)/(19 + 1) = 0,18 M.

pH = - lgC(CH3COOH) = - lg0,18 = 0,7447

Неверно.

См. буферные растворы.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Билет №5

 

 

Титр раствора дихромата калия равен 0,005 г/мл. Вычислить титр раствора по железу (II) (Т K2Cr2O7/Fe).

 

C(A)=T(A)×1ООО/М(А) = 0,005×1000/ 294 = 0,01700

Т (В/А) = Сн(В)×МЭ(А)/1000 =0,01700×56/1000 = 9,5238×10-4

Здесь Вы вычислили молярную концентрацию, а надо определить нормальность.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Здесь Вы вычислили молярную концентрацию, а надо определить нормальность.

Эта формула Cн = 1000Т/Мэ????

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Эта формула Cн = 1000Т/Мэ????

Можно и по ней.

А можно полученную молярность перевести в нормальность.

Сн = См/f

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Можно и по ней.

А можно полученную молярность перевести в нормальность.

Сн = См/f

Но я же пользовался этой формулой Cн = 1000Т/Мэ = C(A)=T(A)×1ООО/М(А) = 0,005×1000/ 294 = 0,01700 или я просто не перевел молярную массу в ММЭ???

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А если переведу в 49,03, то в целом нормально???

а я еще забыл Fe (II), я опять написал моляную массу а не ммэ

 

СПАСИБО Вам большое!!!! а в остальных задачах все норм?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

а я еще забыл Fe (II), я опять написал моляную массу а не ммэ

В данном случае массы совпадают, поскольку f = 1.

 

СПАСИБО Вам большое!!!! а в остальных задачах все норм?

Остальные правильно.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×