Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Рекомендуемые сообщения

Доброго времени суток.

Помогите пожалуйста с выполнением задания:

"Чему равна степень диссоциации муравьиной кислоты в 0,5н растворе, если известно, что концентрация ионов водорода в этом растворе равна 0,01 моль/дм3. Изменится ли степень диссоциации кислоты и её константа диссоциации:

а) при разбавлении раствора водой,

б) при добавлении к раствору формиата калия?"

-----------------------------------------------------

Решала таким образом:

λ HCOOH=\sqrt{Ka(HCOOH)/C}=\sqrt{1.78*10-4/0.01}=0.13

как это связывается с нормальностью раствора?

Изменено пользователем Gwenviwar

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

в одном литре р-ра 0.5 моля к-ты в данном случае.

 

константа диссоциации не меняется хоть как. При разбавлении с.д. увеличивается, при добавлении соли - вроде, уменьшится.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
:) тогда с.д.= 0.01*0.01/1.78*10-4=0.562 ? Изменено пользователем Gwenviwar

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×