Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

katyapups

Задача по органической химии

Рекомендуемые сообщения

Сплавили 22.4 г смеси натриевой соли карбоновой кислоты и гидроксида натрия, содержащей избыток щелочи. Полученное твердое вещество снова подвергли плавлению с 20.4 г оксида алюминия. Объем выделившегося при этом газа составил 2.4 л (при 20 оС). Твердый остаток промыли избытком воды. Масса нерастворившегося вещества составила 5.1 г. Установите молекулярную формулу и массу полученного в первой реакции органического соединения.

 

Я записала в общем виде уравнение реакции натриевой соли карбоновой кислоты с щелочью:

RCOONa + NaOH -> Na2CO3 + R-H

 

Na2CO3 + Al2O3 -> 2NaAlO2 + CO2

 

v(CO2)=0,1 моль (через pV=vRT)

 

А что делать с этими данными:

Твердый остаток промыли избытком воды. Масса нерастворившегося вещества составила 5.1 г.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

NaAlO2 + H2O = NaOH + Al(OH)3 - нерастворимый.

А разве NaOH и Al(OH)3 сразу не прореагируют, образовав комплексное соединение?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

конечно. Просто Al(OH)3 , судя по всему, в избытке.

То есть 5,1 г - это масса нерастворившегося Al(OH)3?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×