DmitrijLvov Опубликовано 25 Октября, 2012 в 19:52 Поделиться Опубликовано 25 Октября, 2012 в 19:52 HBrO3 + SO2 + H2O →...+ H2SO4 Почему получается Br2, а не HBr? Ведь по правилу оксокислоты хлора и брома и их соли восстанавливаются до Cl-, Br-. Ссылка на комментарий
uqppum Опубликовано 25 Октября, 2012 в 20:12 Поделиться Опубликовано 25 Октября, 2012 в 20:12 Видимо, диоксид серы не такой сильный восстановитель. ОВР это всегда вопрос об ЭДС реакции. Ссылка на комментарий
DmitrijLvov Опубликовано 25 Октября, 2012 в 20:15 Автор Поделиться Опубликовано 25 Октября, 2012 в 20:15 Получается, что написание такой реакции HBrO3 + 3SO2 +3H2O = 3H2SO4 + HBr будет неправильным? Ссылка на комментарий
uqppum Опубликовано 25 Октября, 2012 в 20:27 Поделиться Опубликовано 25 Октября, 2012 в 20:27 Получается. А где Вы взяли вышеуказанное правило? Ссылка на комментарий
DmitrijLvov Опубликовано 25 Октября, 2012 в 20:40 Автор Поделиться Опубликовано 25 Октября, 2012 в 20:40 На курсах говорили, что кислородсодержащие кислоты галогенов и их соли часто используются как окислители. Как правило , продуктами восстановления этих соединений являются хлориды и бромиды , а также йод. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 26 Октября, 2012 в 04:25 Поделиться Опубликовано 26 Октября, 2012 в 04:25 Получается, что написание такой реакции HBrO3 + 3SO2 +3H2O = 3H2SO4 + HBr будет неправильным? Правильным. Ссылка на комментарий
uqppum Опубликовано 26 Октября, 2012 в 06:05 Поделиться Опубликовано 26 Октября, 2012 в 06:05 Редко бывает, чтобы проходила одна реакция. Вопрос в том, какая преобладает. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 26 Октября, 2012 в 06:12 Поделиться Опубликовано 26 Октября, 2012 в 06:12 (изменено) HBrO3 + SO2 + H2O →...+ H2SO4 Почему получается Br2, а не HBr? Ведь по правилу оксокислоты хлора и брома и их соли восстанавливаются до Cl-, Br-. Видимо, диоксид серы не такой сильный восстановитель. Что бы восстановить до Br0 нужен менее сильный восстановитель, чем до Br- . SO2 прекрасно же восстанавливает Br0 до Br- Изменено 26 Октября, 2012 в 06:13 пользователем aversun Ссылка на комментарий
uqppum Опубликовано 26 Октября, 2012 в 06:17 Поделиться Опубликовано 26 Октября, 2012 в 06:17 Что бы восстановить до Br0 нужен менее сильный восстановитель, чем до Br- . SO2 прекрасно же восстанавливает Br5+ до Br- разве диоксид серы такой сильный восстановитель? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 26 Октября, 2012 в 06:31 Поделиться Опубликовано 26 Октября, 2012 в 06:31 Я имел в виду именно Brо, коль речь зашла о нем, а уж Br5- само собой восстановит. SO2 достаточно сильный восстановитель, но главное, что и Bro и Br5- весьма сильные окислители. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти