Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

DmitrijLvov

ОВР(восстановление HBrO3)

Рекомендованные сообщения

HBrO3 + SO2 + H2O →...+ H2SO4

Почему получается Br2, а не HBr? Ведь по правилу оксокислоты хлора и брома и их соли восстанавливаются до Cl-, Br-.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Видимо, диоксид серы не такой сильный восстановитель.

ОВР это всегда вопрос об ЭДС реакции.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Получается, что написание такой реакции HBrO3 + 3SO2 +3H2O = 3H2SO4 + HBr будет неправильным?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

На курсах говорили, что кислородсодержащие кислоты галогенов и их соли часто используются как окислители. Как правило , продуктами восстановления этих соединений являются хлориды и бромиды , а также йод.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Получается, что написание такой реакции HBrO3 + 3SO2 +3H2O = 3H2SO4 + HBr будет неправильным?

Правильным.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Редко бывает, чтобы проходила одна реакция.

Вопрос в том, какая преобладает.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

HBrO3 + SO2 + H2O →...+ H2SO4

Почему получается Br2, а не HBr? Ведь по правилу оксокислоты хлора и брома и их соли восстанавливаются до Cl-, Br-.

Видимо, диоксид серы не такой сильный восстановитель.

Что бы восстановить до Br0 нужен менее сильный восстановитель, чем до Br- . SO2 прекрасно же восстанавливает Br0 до Br-

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Что бы восстановить до Br0 нужен менее сильный восстановитель, чем до Br- . SO2 прекрасно же восстанавливает Br5+ до Br-

 

разве диоксид серы такой сильный восстановитель?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Я имел в виду именно Brо, коль речь зашла о нем, а уж Br5- само собой восстановит. SO2 достаточно сильный восстановитель, но главное, что и Bro и Br5- весьма сильные окислители.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...